Razlika med konstantno ravnotežje in konstantno hitrostjo

The ključna razlika med ravnovesno konstanto in konstanto hitrosti je, da je ravnovesna konstanta se izrazi tako s koncentracijo reaktantov kot produktov, medtem ko se konstanta hitrosti izrazi s koncentracijo reaktantov ali produktov.

Obe, ravnovesna konstanta in konstanta hitrosti, sta konstantni vrednosti za določeno reakcijo. To pomeni, da se ob stalni reakciji pogoji, kot so temperatura, vrednost ravnotežne konstante in hitrostne konstante, s časom ne spreminjajo. Poleg tega moramo pri izražanju ravnotežne konstante upoštevati tudi stehiometrični koeficient. Toda za konstanto hitrosti moramo vrednost določiti le s poskusno metodo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je ravnovesje konstantno 
3. Kaj je stopnja konstante
4. Primerjava drug ob drugem - konstanta ravnotežja v primerjavi s konstantno hitrostjo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je ravnovesje konstantno?

Ravnotežna konstanta je razmerje med koncentracijami produktov in koncentracijami reaktantov v ravnotežju. Ta izraz lahko uporabljamo le pri reakcijah, ki so v ravnovesju. Reakcijski količnik in ravnovesna konstanta sta enaka za reakcije, ki so v ravnovesju.

Poleg tega moramo dati to konstanto z uporabo koncentracij, dvignjenih na moč stehiometričnih koeficientov. Ravnovesna konstanta je odvisna od temperature sistema, saj temperatura vpliva na topnost sestavnih delov in volumensko širitev. Vendar enačba za ravnotežno konstanto ne vključuje podrobnosti o trdnih snoveh, ki spadajo med reaktante ali produkte. Upoštevajo se samo snovi v tekoči in plinasti fazi.

Na primer, ravnotežje med ocetno kislino in acetatnim ionom je naslednje:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Ravnotežna konstanta za to reakcijo je Kc:

Kc = [CH₃COO^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

Slika 01: Ravnotežne konstante za različne spojine

Kaj je Rate Constant?

Koncentracija hitrosti je koeficient sorazmernosti, ki povezuje hitrost kemijske reakcije pri določeni temperaturi s koncentracijo reaktantov ali produktov reakcije. Če za spodnjo reakcijo napišemo enačbo hitrosti v razmerju z reaktantom A, je naslednje.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

V tej reakciji je k konstanta hitrosti. Je konstanta sorazmernosti, ki je odvisna od temperature. Z eksperimenti lahko določimo hitrost in konstanto hitrosti reakcije.

Kakšna je razlika med ravnovesnim konstantom in stopnjo konstante?

Ključna razlika med ravnotežno konstanto in konstanto hitrosti je, da se ravnotežna konstanta izrazi tako s koncentracijami reaktantov kot produktov, medtem ko se konstantna hitrost izrazi bodisi s koncentracijo reaktantov bodisi produktov. Nadalje je ravnotežna konstanta podana za ravnotežno reakcijo, medtem ko je konstanta hitrosti lahko dana za vsako reakcijo.

Poleg tega lahko pri izražanju ravnotežne konstante uporabimo koncentracije reaktantov in produktov skupaj s stehiometričnimi koeficienti, medtem ko pri izražanju konstantne hitrosti ne moremo uporabiti stehiometričnega koeficienta, ker moramo vrednost konstante določiti eksperimentalno. Poleg tega ravnotežna konstanta opisuje nespremenljivo reakcijsko zmes, medtem ko konstanta hitrosti opisuje reakcijsko zmes, ki se s časom spreminja.

Povzetek - konstantno ravnotežje v primerjavi s konstantno hitrostjo

Če povzamemo, ravnovesna in konstantna hitrost se s časom ne spreminjata, če se ne spremenijo reakcijski pogoji, kot je temperatura. Ključna razlika med ravnotežno konstanto in konstanto hitrosti je, da se ravnotežna konstanta izrazi tako s koncentracijami reaktantov kot produktov, medtem ko se konstanta hitrosti izrazi z uporabo koncentracije reaktantov ali produktov.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kakšna je stopnja v kemiji konstantna?" ThoughtCo, 27. september 2018, na voljo tukaj.
2. "Ravnovesje konstanta, K." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. junij 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "HidracijaK." Avtor Nikolaivica - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia