Razlika med izenačevanjem in nevtralizacijo

The ključna razlika med izravnavo in nevtralizacijo je to izenačitev se nanaša na uravnoteženje atomov enačbe kemijske reakcije, medtem ko je nevtralizacija ravnotežje kislosti ali bazičnosti, da dobimo nevtralno raztopino.

Čeprav si izraza izenačitev in nevtralizacija zvenita podobno, se med seboj razlikujeta po pomenu in uporabi. Vendar se oba izraza nanašata na postopek uravnoteženja kemičnih sestavin.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je izenačevanje
3. Kaj je nevtralizacija
4. Primerjava ob strani - izenačenje proti nevtralizaciji v tabeli
5. Povzetek

Kaj je izenačevanje?

Izravnalnost je tehnika uravnoteženja atomov enačbe kemijske reakcije. Tu moramo izenačiti število atomov na reaktantski strani s številom atomov na strani produkta. To pomeni, da mora biti atomska pred in po kemični reakciji enaka. V ta namen lahko pred reaktante in produkte uporabimo stehiometrične koeficiente (stehiometrični koeficient je število, ki se pred enačbo kemijske vrste pojavi v enačbi za kemijsko reakcijo. Te vrednosti so enotne vrednosti).

Naslednji koraki nam pomagajo uravnotežiti kemijsko enačbo za preprosto kemijsko reakcijo.

1. Zapišite neuravnoteženo enačbo. (Npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Določite številke vsakega atoma na strani reaktanta in na produktu. (na strani reaktanta je 8 atomov vodika, 3 atomi ogljika in 2 atoma kisika. Na strani izdelka sta 2 vodikova atoma, 3 atoma kisika in en atom ogljika).
3. Zadnjič shranite atome vodika in kisika.
4. Za uravnoteženje posameznih elementov uporabite stehiometrične koeficiente. (pred CO uporabljajte stehiometrični koeficient „3“₂) npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Uravnotežite število vodikovih atomov. (na reaktančni strani je 8 vodikovega atoma, na izdelku pa le 2, zato bi morali uporabiti stehiometrični koeficient 4 pred H₂O) npr. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Uravnajte število atomov kisika. Npr. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Kaj je nevtralizacija?

Nevtralizacijska reakcija je kemična reakcija med kislino in bazo, ki povzroči nevtralno raztopino. Nevtralna raztopina bo vedno imela pH 7. Ta reakcija vključuje kombinacijo H + ionov in OH-ionov, da nastanejo molekule vode.

Če je končni pH kisle in bazične reakcijske mešanice 7, to pomeni, da so tukaj reagirale enake količine H + in OH-ionov (da nastane molekula vode, je potreben en H + ion in en OH-ion). Reagirane kisline in baze so lahko močne ali šibke. Reakcije so odvisne od tega dejstva.

Slika 01: Močna kislinska titracija nevtralizacije baze

Obstajajo štiri različne vrste nevtralizacijskih reakcij: močne kislinsko močne bazne reakcije, močne kislinsko šibke bazne reakcije, šibke kislinsko šibke bazne reakcije in šibke kislinsko šibke bazne reakcije. Te reakcije so nevtralizirane pri različnih stopnjah, odvisno od jakosti kisline in baze.

Kakšna je razlika med izenačevanjem in nevtralizacijo?

Ključna razlika med izenačitvijo in nevtralizacijo je, da se izenačitev nanaša na uravnoteženje atomov enačbe kemijske reakcije, nevtralizacija pa izravnava kislosti ali bazičnosti, da dobimo nevtralno raztopino. Poleg tega izravnava vključuje uporabo števila atomov v reaktantih in produktih ter uporabo oksidacijskih atomov, medtem ko nevtralizacija vključuje določanje jakosti kislin in baz, ki sodelujejo v reakciji..

Spodaj infografika povzema razliko med izravnavo in nevtralizacijo.

Povzetek - Izravnava proti nevtralizaciji

Čeprav se izraz izenačitve in nevtralizacije slišita podobno, se med seboj razlikujeta v definiciji in uporabi. Ključna razlika med izravnavo in nevtralizacijo je, da se izenačitev nanaša na uravnoteženje atomov enačbe kemijske reakcije, medtem ko nevtralizacija uravnoteži kislost ali bazičnost, da dobimo nevtralno raztopino.

Vljudnost slik:

2. "Titolazion" Luigi Chiesa - Risal Luigi Chiesa (Public Domain) prek Commons Wikimedia