Razlika med končno in stehiometrično točko
Share
The ključna razlika med končno točko in stehiometrično točko je to končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, na kateri se nevtralizacija zaključi.
Titracija kislinsko-bazične reakcije vključuje nevtralizacijsko reakcijo, ki nastane na mestu, kjer kislina reagira s kemično enako količino baze. Vendar obstaja majhna razlika med teoretično točko, kjer se reakcija natančno konča, in točko, kjer jo praktično zaznamo. Poleg tega morate upoštevati, da je izraz ekvivalenca pogosteje uporabljeno ime za stehiometrično točko.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je končna točka
3. Kaj je stehiometrična točka
4. Primerjava zraven - končna točka proti stehiometrični točki v tabeli
5. Povzetek
Kaj je končna točka?
Točka, na kateri se zdi, da je reakcija zaključena, je končna točka titracije. To točko lahko eksperimentalno določimo. Razmislimo o primeru, da to praktično razumemo. Predpostavimo, da titriramo 100 ml 0,1 M klorovodikove kisline (HCl) z 0,5 M natrijevega hidroksida.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl(aq)
V titracijski bučki hranimo kislino in titriramo proti NaOH v prisotnosti metil pomaranče kot indikatorja. V kislem mediju je indikator brezbarven in v osnovnem mediju kaže roza barvo. Sprva je v titracijski bučki le kislina (HCl 0,1 M / 100 ml); pH raztopine je enak 2. Ko dodamo NaOH, se pH raztopine poveča zaradi nevtralizacije neke količine kisline v mediju. Bazo moramo stalno dodajati kapljice po kap, dokler ne dosežemo dokončanja. PH reakcije postane enak 7, ko je reakcija končana. Tudi na tem mestu indikator ne pokaže nobene barve v mediju, saj spremeni barvo v osnovnem mediju.
Za opazovanje spremembe barve moramo dodati še eno kapljico NaOH, tudi po zaključku nevtralizacije. PH raztopine se na tej točki drastično spremeni. To je točka, ko opazujemo, ko je reakcija končana.
Kaj je stehiometrična točka?
Točka enakovrednosti je splošno ime za stehiometrično točko. To je točka, ko kislina ali baza dokonča reakcijo nevtralizacije. Na tej točki se teoretično zaključi reakcija, vendar natančne točke praktično ne moremo opazovati. Bolje je, če lahko določimo, kdaj je dosežena enakovredna točka, ker je točna točka, kjer je potekala nevtralizacija. Vendar lahko opazimo zaključek reakcije na končni točki.
Slika 01: Graf za titracijo, ki prikazuje točko enakovrednosti
Če upoštevamo enak primer kot zgoraj, imamo na začetku reakcije samo kislino v mediju (HCl). Preden dosežemo točko enakovrednosti, smo z dodatkom NaOH reagirali s kislino in tvorili sol (HCl in NaCl). Na enakovredni točki imamo v mediju samo sol. Na končni točki imamo v mediju sol in bazo (NaCl in NaOH).
Kakšna je razlika med končno in stehiometrično točko?
Končna točka in stehiometrična točka (skupna, enakovredna točka) se vedno razlikujeta drug od drugega. Ključna razlika med končno in stehiometrično točko je, da končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, na kateri se nevtralizacija zaključi. Poleg tega lahko opazujemo končno točko, vendar stehiometrične točke praktično ne moremo opazovati.
Povzetek - Končna točka proti stehiometrični točki
Končna točka in stehiometrična točka (skupna, enakovredna točka) se vedno razlikujeta drug od drugega. Ključna razlika med končno in stehiometrično točko je, da končna točka pride takoj za stehiometrično točko, medtem ko je stehiometrična točka najbolj natančna točka, na kateri se nevtralizacija zaključi.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev točke enakovrednosti." MiselCo, maj. 7, 2019, Dostopno tukaj.
Vljudnost slik:
1. "Titracija šibke kisline z močno bazo" By Quantumkinetics - Lastno delo (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia
