Razlika med končno in ekvivalentno točko

Končna točka in točka enakovrednosti sta dva najpomembnejša pojma v titraciji kemije. Tehnika titracije se lahko pojavi v redoks reakcijah, kislinsko-bazičnih reakcijah in mnogih drugih reakcijah. Večinoma se uporablja v kislinsko-baznih reakcijah, kjer vključuje nevtralizacijo druge raztopine z drugo za določitev neznane koncentracije. V osnovi se standardna raztopina z znano koncentracijo previdno vlije v drugo raztopino, imenovano analit z neznano koncentracijo, da se izračuna njegova koncentracija.

Med postopkom titracije sta doseženi dve stopnji, tj. končna in enakovredna točka. Točka enakovrednosti, imenovana tudi stehiometrična točka, na kratko je točka, kjer sta mola obeh raztopin, kislina in baza, enakovredna ali enaka. Faza nastopi pred končno točko, kar signalizira zaključek reakcije. V nekaterih reakcijah so lahko številne točke enakovrednosti, zlasti v poliprotičnih kislinah in bazah, kjer obstaja več hidroksidnih ionov.

Ta članek razkriva ključno razliko med končno in enakovredno točko v kemijskih titracijah.

Opredelitev točke ekvivalentnosti

Točka enakovrednosti v kislinsko-bazični titraciji signalizira zaključek reakcije, pri čemer je število molov titranta in analita enako kot v kemijski enačbi. Na primer, pri titraciji NaOH in HCl bo 1 mol HCl enak natančno 1 molu NaOH v točki enakovrednosti. To točko je treba doseči natančno z dajanjem številnih kapljic standardne raztopine v neznano koncentracijo. S pipeto se običajno vlije kapljice titranta v merilno bučko, kamor se analit natoči z določenim indikatorjem. Kazalniki so pomembni pri kislinsko-bazičnih titracijah, da se jasno vidi enakovrednost in končne točke.

Titracija kisline in baze se lahko pojavi med močno bazo in šibko bazo; močna baza in šibka kislina; močna osnova in močna osnova; ali šibke poliprotske kisline. Uporablja se lahko drugačen indikator, odvisno od značilnosti raztopine, ki se uporablja za titracijo. Na primer, v titracijah NaOH in HCl uporabljamo fenolftalein, medtem ko v NH₃ in HCl je metil oranžni indikator bolj primeren za spremembe. Če pH titranta ustreza pH na enakovredni točki, se lahko končna in enakovredna točka pojavita istočasno.

Spodnja slika daje jasno razumevanje nastavitve titracije, da bi dosegli točko enakovrednosti in kasneje dosegli končno točko, ko se barva spremeni. Sprva raztopino z neznano koncentracijo vlijemo s kazalcem. Nato dodamo titrant s pomočjo birete z nadzorom kapljic z ventilom. Enačba M_kislinaV_kislina = M_osnovaV_osnova se uporablja za izračun neznane koncentracije z algebrskimi manipulacijami, pri čemer je navedeno, da je Molarity število molov na liter.

Opredelitev končne točke

Končna točka prihaja po točki enakovrednosti v titracijah. To pomeni, da je bila dosežena točka enakovrednosti. To končno točko označuje sprememba barve raztopine. Glej sliko spodaj:

Vljudnost slik: Chemistry LibreTexts

Če želite doseči končno točko, je treba količino kapljic dajati previdno, saj lahko ena kapljica spremeni pH raztopine. V primeru, da je bila končna točka prenesena, se lahko izvede povratna titracija ali povratna titracija, odvisno od narave raztopine. Če se je prelilo preveč titranta, se lahko končna točka prenese. Rešitev bo v dodatku druge raztopine drugega reaktanta v presežku.

Kazalniki se ne uporabljajo vedno pri titracijah. Merilniki pH se lahko uporabijo za odčitavanje pH kot pokazatelja, da je reakcija končana. V močni bazi in kislini pH 7 kaže, da je reakcija končana. Vendar je sprememba barve priročen način spremljanja končne točke, zato se pogosto uporabljajo kazalniki. Raztopina natrijevega klorida in klorovodikove kisline doseže končno točko, kot jo nakaže fenolftalein, ko raztopina postane roza. Končna točka ne pomeni nujno konca reakcije, ampak zaključek titracije.

Razlika med končno točko in enakovrednostjo

Opredelitev končne točke in enakovrednosti

Končna točka je stopnja titracije, ki jo označi sprememba barve kot znak, da je titracija končana in je dosežena točka enakovrednosti. Na drugi strani je točka enakovrednosti stopnja tik pred končno točko, ki signalizira stehiometrično točko z enakim številom molov med analitom in titrantom v skladu s kemijsko enačbo. Da dosežemo točko enakovrednosti, je treba titrant naliti natančno in natančno kapljico s pomočjo birete.

Pojav končne točke in enakovrednost

Točka enakovrednosti nastane, ko je število molov titranta, standardne raztopine, enako številu molov analita, raztopine z neznano koncentracijo. Končna točka se pojavi, ko se barva spremeni.

Pomen končne točke in enakovrednosti

Točka enakovrednosti pomeni, da je titrant v celoti reagiral z analitom, medtem ko končna točka signalizira zaključek titracije. Končna točka in enakovrednost se lahko zgodita istočasno, če pH titranta ustreza pH na enakovredni točki.

Končni končni verzi Enakovrednost: Primerjalna tabela

Povzetek enakovrednosti končnih točk verzov

• Končna točka in točka enakovrednosti sta najpomembnejši fazi kemijske titracije
• Končna točka se zgodi po točki enakovrednosti in označuje zaključek titracije, vendar ne vedno konca reakcije.
• Točka enakovrednosti se pojavi pred končno točko in kaže na popolno reakcijo med titrantom in analitom, pri čemer je število molov titranta enako številu molov neznane koncentracije
• Končna točka je dosežena, ko se barva spremeni, če je bil uporabljen indikator
• Druge šibke kisline imajo lahko več točk enakovrednosti, vendar le eno končno točko
• Točko enakovrednosti imenujemo tudi stehiometrična točka