Razlika med elektrovalentno in kovalentno vezjo

Ključna razlika med elektrovalentno in kovalentno vezjo je v tem elektrovalentna vez nastane s prenosom elektronov iz enega atoma na drugega ker kovalentna vez nastane kot posledica delitve valenčnih elektronov med atomi. Ionska vez se imenuje tudi elektrovalentna vez. Valenčni elektroni, ki so elektroni, ki se nahajajo v najbolj oddaljenih lupinah atoma, sodelujejo v obeh vrstah kemičnega vezanja.

Kemična vez je ključna za tvorjenje različnih vrst kemičnih spojin. Deluje kot lepilo, ki drži atome ali molekule skupaj. Glavni namen kemičnega vezanja je ustvariti stabilno kemično spojino. Ko nastane kemična vez, se sprosti energija, ki tvori stabilno spojino. Obstajajo tri glavne vrste kemičnih vezi, imenovane ionska vez, kovalentna vez ter kovinska ali nekovalentna vez.

VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elektrovalentna vez
3. Kaj je kovalentna vez
4. Primerjava ob strani - Electrovalent proti kovalentni obveznici
5. Povzetek

Kaj je elektrovalentna obveznica?

Elektrovalentna ali ionska vez je vrsta kemijske vezi, ki nastane kot posledica prenosa elektronov z enega atoma na drugega. Ta prenos povzroči, da se en atom nabere pozitivno, drugi atom pa negativno napolni. Atom darovalca elektronov postane pozitivno nabit; zato se imenuje kation, medtem ko atom, ki sprejema elektrone, postane negativno nabit in se imenuje anion. Elektrostatična privlačnost nastane med tem kationom in anionom zaradi nasprotnih električnih nabojev. Zaradi velike razlike v elektronegativnosti med obema atomoma se ta vez pojavi. V tej vezi sodelujejo tako kovinski kot nekovinski atomi.

Vendar nobena od elektronalentnih vezi ni čista ionska vez. Vsaka ionska spojina ima lahko nek odstotek kovalentne vezi. Tako razkrije, da ima ionska spojina večji ionski značaj in nizko stopnjo kovalentnega značaja. Obstaja pa nekaj spojin s precejšnjo stopnjo kovalentnega značaja. To vrsto vezanja imenujemo polarne kovalentne vezi.

Karakteristike spojin, ki nastanejo iz elektrovalentne vezi, so drugačne od spojin, zgrajenih iz kovalentne vezi. Če upoštevamo fizikalne lastnosti, lahko opazimo običajno višja vrelišča in tališča. Toda topnost v vodi in lastnost električne prevodnosti je precej velika. Primeri spojin z ionskimi vezmi lahko vključujejo halogenide kovin, okside kovin, sulfide kovin itd.

Slika 01: Elektrovalentna vez

Kaj je kovalentna vez?

Kovalentna vez je vrsta kemične vezi, ki nastane kot posledica delitve elektronskih parov med nekovinskimi atomi. Do tega delitve elektronov pride zaradi majhne razlike v elektronegativnosti med dvema atomoma, ki sodelujeta v vezi. Pri kovalentni vezi navadno sodelujejo nekovinski atomi. Ti atomi imajo v svojih zunanjih orbitalah nepopolno elektronsko konfiguracijo, zato si delijo neparorane elektrone, da bi dosegli konfiguracijo elektronov, podobno žlahtnemu plinu. To je zato, ker nepopolna elektronska konfiguracija določi določen atom nestabilen. Za razliko od ionske vezi lahko kovalentna vez ima enojne, dvojne ali trojne vezi med dvema atomoma. Te vezi so oblikovane tako, da oba atoma upoštevata oktetovo pravilo. Vezava nastane s prekrivanjem atomske orbitale. Enotna vez nastane, ko si delita dva elektrona. Dvojna vez nastane, ko se delijo štirje elektroni. Delitev šestih elektronov lahko povzroči trojno vez.

Značilnosti spojin s kovalentnimi vezmi vključujejo močno vez med dvema atomoma zaradi podobnih vrednosti elektronegativnosti. Tako je topnost in električna prevodnost (v topnem stanju) slaba ali odsotna. Te spojine imajo tudi nižja tališča in vrelišča v primerjavi z ionskimi spojinami. Kot primer spojin s kovalentno vezjo lahko uporabimo številne organske in anorganske spojine.

Slika 02: Kovalentna vez

Kakšna je razlika med elektrovalentno in kovalentno obveznico?

Elektrovalentna obveznica proti kovalentni obveznici
Elektrovalentna vez je kemična vez med dvema atomoma zaradi prenosa elektronov (-ov) iz enega atoma na drugega.	Kovalentna vez je vrsta kemijske vezi, ki nastane zaradi delitve elektronskih parov med atomi.
Kovine vs nekovine
Med kovinami in nekovinami lahko opazimo elektrovalentne vezi.	Kovalentne vezi lahko običajno opazimo med dvema nekovinama.
Razlika v elektronegativnosti
Razlika v elektronegativnosti med dvema atomoma je večja pri elektrovalentni vezi.	Razlika v elektronegativnosti med dvema atomoma je sorazmerno manjša.
Topnost v vodi in električni prevodnosti
Topnost v vodi in električna prevodnost je večja v spojinah z elektrovalentno vezjo.	Topnost v vodi in električna prevodnost je v spojinah s kovalentno vezjo sorazmerno manjša.
Točke vrelišča in taljenja
Vrelišča in tališča so višja za elektrovalentno vezanje.	Točke vrelišča in tališča so za kovalentno vezanje sorazmerno nižje.

Povzetek - Elektrovalentna proti kovalentnim obveznicam

Elektrovalentne in kovalentne vezi so dve vrsti kemijskih vezi, ki se med seboj razlikujeta. Glavna razlika med elektrovalentnimi in kovalentnimi vezmi je njihova narava; elektrovalentna vez je vrsta elektrostatične privlačnosti med dvema atomoma, kovalentna vez pa delitev elektronskih parov med dvema atomoma.

Referenca:

1. "Elektrovalentno lepljenje." EMedicalPrep. N.p., n.d. Splet. 25. maja 2017. <>
2. "Kovalentna vez." Skupine za kemijsko izobraževanje. Univerza Purdue, n.d. Splet. 25. maja 2017. <>
3. "Kemične vezi." Khan Academy, n.d. Splet. 25. maj 2017. <>

Vljudnost slik:

1. "NaCl ionska vez" avtor Mhowison - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Vodnik kovalentne vezi" Jacek FH - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia