Razlika med elektrovalenco in enakovrednostjo

The ključna razlika med elektrovalenco in kovalentnostjo je, da je elektrovalenca je število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi pri tvorbi iona, medtem ko je kovalenca število elektronov, ki jih lahko atom deli z drugim atomom.

Čeprav se izrazi elektrovalenca in kovalenca slišita podobno, se med seboj razlikujeta glede na svoje definicije. Elektrovalenca v glavnem pojasnjuje nastanek iona, medtem ko kovalenca pojasnjuje nastanek kovalentne vezi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elektronovalenca
3. Kaj je enakovrednost
4. Primerjava ob strani - Elektrovalenca v primerjavi z enakovrednostjo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je elektronovalenca?

Elektrovalenca je število elektronov, pridobljenih ali izgubljenih med tvorbo iona iz tega atoma. Zato se nanaša na število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi pri tvorbi elektrovalentne vezi, imenujemo jo ionska vez. v skladu s to razlago daje neto električni naboj na ionu. Poleg tega, če atom izgubi elektrone pri tvorbi ionske vezi, kaže na pozitivno elektronalenco, medtem ko če atom pridobi elektrone, ko tvori ionsko vez, to pomeni, da ima atom negativno elektrovalenco. Spojine z atomi z elektronalenco so ionske spojine.

Slika 01: Nastanek ionske vezi

Razmislimo na primer o tvorbi natrijevega klorida (NaCl). Tam natrijev atom izgubi en elektron; torej ima pozitivno elektronalenco. Atom klora pridobiva ta elektron. Tako ima negativno elektrovalenco. Ker pa je število izgubljenih ali pridobljenih elektronov eno, je elektronovalenca natrija (ali klora) ena. Elektrovolnost bi morali dati z ustreznim vzdihom, da bi ugotovili, ali gre za pozitivno ali negativno elektronalenco.

• Natrij = natrij z pozitivno elektronalenco lahko dajemo kot +1.
• Klor = negativna elektrovolnost klora je lahko navedena kot -1.

Kaj je kovalenca?

Kovalenca je največje število elektronov, ki jih lahko deli z drugim atomom. Zato označuje največje število kovalentnih vezi, ki jih atom lahko tvori s svojimi praznimi orbitalami. Vrednost tega parametra je odvisna od števila valenčnih elektronov atoma in števila praznih orbitalov v atomu.

Na primer, vodikov atom ima samo en elektron; tako lahko en elektron deli z drugim atomom. Zato je kovalenca vodika 1. Za razliko od elektronovelencije ne potrebujemo znakov plus ali minus, ker ne pride do izgube ali dobitka elektronov; med seboj se delijo samo elektroni.

Slika 02: Nastanek kovalentne vezi

Kot smo že omenili, pri določanju kovalentnosti ni pomembno le število valenčnih elektronov, temveč tudi število praznih orbitali atoma. Če na primer upoštevamo ogljik, ima v najbolj skrajni elektronski lupini 4 elektrone. Tam ima 2s²2p² konfiguracija elektronov. Zato je prazna 2p orbitala. Zato se lahko dva seznanjena elektrona v orbiti 2s ločita in en elektron se vključi v prazno 2p orbito. Potem so tu še 4 neparni elektroni. Ogljik lahko deli vse štiri elektrone z drugim atomom. Torej kovalenca postane 4. To je zato, ker ko napišemo elektronsko konfiguracijo ogljika, vidimo, da obstajata le dva neparna elektrona, zato mislimo, da je kovalenca ogljika 2, ko je dejansko 4.

Kakšna je razlika med elektrovalenco in enakovrednostjo?

Elektrovalenca je število elektronov, pridobljenih ali izgubljenih med tvorbo iona iz tega atoma. Pojasnjuje nastanek ionske vezi. Poleg tega so spojine z atomi s tem parametrom ionske spojine. Kovalenca je na drugi strani največje število elektronov, ki jih lahko deli z drugim atomom. Pojasnjuje nastanek kovalentne vezi. Poleg tega so spojine, ki imajo atome s kovalenco, kovalentne spojine.

Spodnja infografika prikazuje tabelarno razliko med elektrovalenco in kovalentnostjo.

Povzetek - Elektrovalenca v primerjavi z enakovrednostjo

Čeprav se izrazi elektrovalenca in kovalenca slišijo podobno, imajo različne opredelitve in značilnosti. Razlika med elektrovalentnostjo in kovalentnostjo je v tem, da je elektronovalenca število elektronov, ki jih atom pridobi ali izgubi pri tvorbi iona, medtem ko je kovalenca število elektronov, ki jih lahko atom deli z drugim atomom.

Referenca:

1. „2. Elementarna ideja vezave. " Vloga PH v vsakdanji kemiji življenja. Na voljo tukaj 
2. "Kemijska kovalenca in molekularne strukture." Raziskave časa odziva na biologijo in živčni sistem. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "IonicBondingRH11" avtor Rhannosh - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia  
2. "Kovalentna vez fluora" Jacek FH - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia