Razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo

The ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je to elektronegativnost je težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njemu, medtem ko polarnost pomeni ločitev nabojev.

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Zato sta ta dva izraza tesno povezana. Vendar pa obstaja razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo. Ena takšnih razlik med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomski ravni, medtem ko polarnost opisuje privlačne sile na molekularni ravni.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elektronegativnost
3. Kaj je polarnost
4. Primerjava ob strani - Elektronegativnost v primerjavi s polarnostjo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je elektronegativnost?

Elektronegativnost je težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njemu. V bistvu to kaže "podobnost" atoma do elektronov. S pomočjo Paulingove lestvice lahko označimo elektronegativnost elementov.

V periodični tabeli se elektronegativnost spreminja glede na vzorec. Od leve proti desni se v obdobju poveča elektronegativnost. Od zgoraj navzdol se v skupini elektronegativnost zmanjšuje. Zato je fluor najbolj elektronegativni element z vrednostjo 4,0 po Paulingovi lestvici. Prvi in ​​dva elementa skupine imata manj elektronegativnosti; tako se nagibajo k tvorjenju pozitivnih ionov z oddajanjem elektronov. Ker imajo elementi skupine 5, 6, 7 višjo vrednost elektronegativnosti, radi sprejemajo elektrone v in iz negativnih ionov.

Slika 01: Elektronegativnost elementov v periodični tabeli

Pri določanju narave vezi je pomembna tudi elektronegativnost. Če dva atoma v vezi nimata razlike v elektronegativnosti, potem bo nastala kovalentna vez. Če je razlika v elektronegativnosti med obema velika, potem nastane ionska vez.

Kaj je Polarnost?

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti atomov. Kadar dva istega atoma ali atoma, ki imata enako elektronegativnost, tvorita vez med njima, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si nagibajo k deljenju elektronov, tovrstne nepolarne vezi pa poznamo kot kovalentne vezi. Kadar pa sta dva atoma različna, je njihova elektronegativnost pogosto različna. Toda stopnja razlike je lahko višja ali nižja. Zato se vezani par elektronov vleče več za en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. Tako bo prišlo do neenakomerne porazdelitve elektronov med obema atomoma. Poleg tega so te vrste kovalentnih vezi znane kot polarne vezi.

Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali delni pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi delni negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa delni pozitivni naboj. Polarnost se nanaša na ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment.

Slika 2: Ločitev polnjenja v C-F obveznici; Fluor je bolj elektronegativen kot ogljik

V molekuli je lahko vsaj ena vez ali več. Nekatere vezi so polarne, nekatere pa nepolarne. Da bi bila molekula polarna, bi morale vse vezi skupaj ustvariti neenakomerno porazdelitev naboja znotraj molekule.

Polarne molekule

Poleg tega imajo molekule različne geometrije, tako da porazdelitev vezi določa tudi polarnost molekule. Na primer, vodikov klorid je polarna molekula z le eno vezjo. Molekula vode je polarna molekula z dvema vezoma. Dipolni moment v teh molekulah je trajen, ker so nastali zaradi razlik elektronegativnosti. Vendar obstajajo tudi druge molekule, ki so lahko ob določenih priložnostih polarne. Molekula s trajnim dipolom lahko inducira dipol v drugi nepolarni molekuli, ki bo postala tudi začasna polarna molekula. Tudi znotraj molekule lahko nekatere spremembe povzročijo začasen dipolni trenutek.

Kakšna je razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo?

Elektronegativnost je merilo težnje atoma, da privabi vezni par elektronov, medtem ko je polarnost lastnost polarnosti ali polarnosti. Ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je torej v tem, da je elektronegativnost težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njej, medtem ko je polarnost ločitev nabojev.

Poleg tega je dodatna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo ta, da elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomski ravni, medtem ko polarnost opisuje privlačne sile na molekularni ravni. Zato je privlačnost med atomskim jedrom in najbolj zunanjimi elektroni razlog, da ima atom vrednost elektronegativnosti; tako določa vrednost elektronegativnosti. Toda polarnost nastane zaradi ločevanja nabojev v vezi zaradi razlik v vrednostih elektronegativnosti atomov.

Spodaj infografike prikazujejo več podrobnosti o razliki med elektronegativnostjo in polarnostjo.

Povzetek - Elektronegativnost v primerjavi s polarnostjo

Elektronegativnost in polarnost sta sorodna izraza; elektronegativnost atomov v molekuli določa polarnost molekule. Ključna razlika med elektronegativnostjo in polarnostjo je, da je elektronegativnost težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njej, medtem ko polarnost pomeni ločitev nabojev.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev in primeri elektronegativnosti." ThoughtCo, 17. oktober 2018, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. “Periodična tabela Pauling elektronegatity” avtor DMacks - (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Carbon-fluor-bond-polarity-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia