Razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo

The ključna razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo je to elektronegativnost pojasnjuje privlačnost elektronov, medtem ko se ionizacijska energija nanaša na odstranjevanje elektronov iz atoma.

Atomi so gradniki vseh obstoječih snovi. Tako majhni so, da jih niti s prostim očesom ne moremo opazovati. Atom je sestavljen iz jedra, ki ima protone in nevtrone. Poleg nevtronov in pozitronov v jedru obstajajo tudi drugi majhni subatomski delci, v orbitali pa krožijo okoli jedra elektroni. Zaradi prisotnosti protonov imajo atomska jedra pozitiven naboj. Elektroni v zunanji sferi imajo negativen naboj. Zato privlačne sile med pozitivnimi in negativnimi naboji atoma ohranjajo njegovo strukturo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elektronegativnost 
3. Kaj je ionizacijska energija
4. Primerjava ob strani -Elektronegativnost proti ionizacijski energiji v tabeli
5. Povzetek

Kaj je elektronegativnost?

Elektronegativnost je težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njemu. Z drugimi besedami, to kaže na privlačnost atoma proti elektronom. Za Paulingovo lestvico običajno označujemo elektronegativnost elementov.

V periodični tabeli se elektronegativnost spreminja glede na vzorec. Od leve proti desni se v nekem obdobju poveča elektronegativnost, od skupine od zgoraj navzdol pa se elektronegativnost zmanjšuje. Zato je fluor najbolj elektronegativni element z vrednostjo 4,0 po Paulingovi lestvici. Prvi in ​​dva elementa skupine imata manj elektronegativnosti; tako se nagibajo k tvorjenju pozitivnih ionov z oddajanjem elektronov. Ker imajo elementi skupine 5, 6, 7 višjo vrednost elektronegativnosti, radi sprejemajo elektrone v in iz negativnih ionov.

Slika 01: Elektronegativnost po Paulingovi lestvici

Pri določanju narave vezi je pomembna tudi elektronegativnost. Če dva atoma v vezi nimata razlike v elektronegativnosti, bo nastala čista kovalentna vez. Če je razlika med elektromagnetnostjo med obema velika, bo rezultat ionske vezi. Če obstaja majhna razlika, se bo oblikovala polarna kovalentna vez.

Kaj je ionizacijska energija?

Ionizacijska energija je energija, ki jo je treba dati nevtralnemu atomu, da odstrani elektron iz njega. Odstranjevanje elektrona pomeni odstranjevanje neskončne oddaljenosti od vrste, tako da med elektronom in jedrom ni privlačnih sil (popolna odstranitev).

Ionizacijske energije lahko poimenujemo kot prvo ionizacijsko energijo, drugo ionizacijsko energijo in tako naprej, odvisno od števila elektronov, odstranjenih iz atoma. Hkrati bo to povzročilo katione z +1, +2, +3 naboja ipd.

Slika 1: Trendi ionizacijske energije za prvo ionizacijo v vsakem obdobju periodične tabele

V majhnih atomih je atomski polmer majhen. Zato so sile elektrostatičnega privlačenja med elektronom in nevtronom veliko večje v primerjavi z atomom z večjim atomskim polmerom. Poveča ionizacijsko energijo majhnega atoma. Če je elektron bližje jedru, bo energija ionizacije večja.

Poleg tega se razlikujejo tudi prve ionizacijske energije različnih atomov. Na primer, prva ionizacijska energija natrija (496 kJ / mol) je veliko nižja od prve ionizacijske energije klora (1256 kJ / mol). Natrij lahko z odstranitvijo enega elektrona pridobi konfiguracijo žlahtnih plinov; zato zlahka odstrani elektron. Poleg tega je atomska razdalja manjša v natriju kot v kloru, kar znižuje ionizacijsko energijo. Zato se ionizacijska energija povečuje od leve proti desni v vrstici in od spodaj navzgor v stolpcu periodične tabele (to je obratno povečanje velikosti atoma v periodični tabeli). Pri odstranjevanju elektronov obstaja nekaj primerov, ko atomi pridobijo stabilno elektronsko konfiguracijo. Na tej točki ionizacijske energije ponavadi skočijo v višjo vrednost.

Razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo?

Elektronegativnost je težnja atoma, da privlači elektrone v vezi proti njemu, medtem ko je ionizacijska energija energija, ki jo nevtralni atom potrebuje, da odstrani elektron iz njega. Ključna razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo je torej v tem, da elektronegativnost pojasnjuje privlačnost elektronov, medtem ko se ionizacijska energija nanaša na odstranjevanje elektronov iz atoma.

Poleg tega obstaja še ena pomembna razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo na podlagi njihovih trendov v periodični tabeli elementov. Elektro-negativnost se v obdobju poveča od leve proti desni in se v skupini zmanjša od vrha do dna. Medtem ko se ionizacijska energija povečuje od leve proti desni v vrstici in od spodaj navzgor v stolpcu periodične tabele. Vendar včasih atomi dobijo stabilne elektronske konfiguracije in tako ionizacijske energije ponavadi skočijo v višjo vrednost.

Povzetek - Elektronegativnost proti ionizacijski energiji

Izraza elektronegativnost in ionizacijska energija pojasnjujeta interakcije med atomskimi jedri in elektroni. Ključna razlika med elektronegativnostjo in ionizacijsko energijo je, da elektronegativnost pojasnjuje privlačnost elektronov, medtem ko se ionizacijska energija nanaša na odstranjevanje elektronov iz atoma.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev in primeri elektronegativnosti." ThoughtCo, 17. oktober 2018, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Definicija in trend trendiranja ionizacijske energije“. ThoughtCo, 24. januar 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Joanjoc iz katalonske Wikipedije - Premeščen iz ca.wikipedia v Commons (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Prva ionizacijska energija" Sponk (datoteka png) Glrx (datoteka SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elementi 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (e) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Lastno delo na osnovi: Erste Ionisierungsenergie PSE barva coded.png sponk (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia