Razlika med EDTA in EGTA

EDTA proti EGTA

EDTA in EGTA sta helatacijska sredstva. Oba sta poliamino karboksilna kislina in imata bolj ali manj enake lastnosti.

EDTA

EDTA je skrajšano ime za etilen diamin tetraocetna kislina. Znan je tudi kot (etilen dinitrilo) tetraocetna kislina. Sledi struktura EDTA.

Molekula EDTA ima šest mest, kjer se lahko veže kovinski ion. Obstajata dve amino skupini in štiri karboksilne skupine. Dva dušikova atoma amino skupin imata v vsaki nepoklican elektronski par. EDTA je heksadentatni ligand. Prav tako je kelatno sredstvo zaradi sposobnosti sekvenciranja kovinskih ionov. EDTA tvori kelate z vsemi kationi, razen alkalijskih kovin, ki so dovolj stabilni. Stabilnost izhaja iz več kompleksnih mest znotraj molekule, ki povzročajo kletko, ki obdaja kovinski ion. To izolira kovinski ion iz molekul topila in tako prepreči raztapljanje. Karboksilna skupina EDTA lahko loči darovanje protonov; zato ima EDTA kisle lastnosti. Različne vrste EDTA so okrajšane kot H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- in Y^4-. Pri zelo nizkem pH (kislem mediju) je protonirana oblika EDTA (H₄Y) prevladuje. Nasprotno pa je pri visokem pH (bazični medij) popolnoma deprotonirana oblika (Y^4-) prevladuje. Ko se pH spreminja od nizkega do visokega pH, v določenih pH vrednostih prevladujejo druge oblike EDTA. EDTA je na voljo v celoti protonirani obliki ali v obliki soli. Dinatrijeva EDTA in kalcijeva dinatrijeva EDTA sta najpogostejši obliki soli, ki sta na voljo. Prosta kislina H₄Y in dihidrat natrijeve soli Na₂H₂Y.2H₂O so na voljo v kakovosti reagenta.

Ko se raztopi v vodi, EDTA deluje kot aminokislina. Obstaja kot dvojni zwitterion. Ob tej priložnosti je neto naboj enak nič in obstajajo štirje ločljivi protoni (dva protona sta povezana s karboksilnimi skupinami in dva povezana z aminskimi skupinami). EDTA se pogosto uporablja kot kompleksometrični titrant. Raztopine EDTA so pomembne kot titrant, saj se kombinira s kovinskimi ioni v razmerju 1: 1, ne glede na naboj kationa. EDTA se uporablja tudi kot konzervans za biološke vzorce. Majhne količine kovinskih ionov, prisotnih v bioloških vzorcih, in hrana lahko katalizirajo zračno oksidacijo spojin, ki so prisotne v vzorcih. EDTA te kovinske ione tesno kompleksira in jim tako preprečuje katalizacijo oksidacije zraka. Zato se lahko uporablja kot konzervans.

EGTA

EGTA je okrajšani izraz za etilen glikol tetraocetna kislina.Je kelatno sredstvo in zelo podobno EDTA. EGTA ima večjo afiniteto do kalcijevih ionov kot magnezijevi ioni. EGTA ima naslednjo strukturo.

Podobno kot EDTA ima tudi EGTA štiri karboksilne skupine, ki lahko po disociaciji proizvedejo štiri protone. Obstajata dve aminski skupini, oba dušikova atoma amino skupin pa imata v vsaki nerazdeljeni par elektronov. EGTA lahko uporabimo kot pufer, da spominja na pH žive celice. Ta lastnost EGTA dovoljuje njegovo uporabo pri Tandem Affinity Purification, ki je tehnika čiščenja z beljakovinami.