Razlika med EDTA in EGTA

EDTA proti EGTA

Kemija je lahko eden najtežjih predmetov za učence v šolah. Zdi se, kot da je večina študentov razvila ločenost od predmeta, ne glede na to, kako učitelji razlagajo pomen kemije v številnih panogah in področjih. Potem pa študentje ne bi težko cenili kemije, če bi spoznali, koliko teže ima napredek različnih panog, zlasti medicine.

Največja uporaba znanja, pridobljenega s temeljitim proučevanjem in razumevanjem kemijskih procesov na področju medicine, so verjetno postopki, ki vključujejo etilendiaminetetraocetno kislino ali EDTA in ali etilen glikol tetraocetno kislino ali EGTA.

Obe komponenti se uporabljata pri flebotomiji in pri ohranjanju vzorcev bolnikovih telesnih tekočin. Kljub temu se EDTA uporablja bolj kot EGTA. To je zaradi njegove sposobnosti vezave kovinskih ionov, kar je uporabno pri pufranju elektroforeze.
Biologi, namenjeni preučevanju vedenja DNK in RNK, pogosto uporabljajo EDTA, saj je učinkovitejši pri preprečevanju razkrajanja encimov DNK ali RNK. Teoretično EDTA "zamrzne" vsako aktivnost encima s keliranjem magnezijevih ionov, za katere je znano, da sprožijo delovanje encimov. Uporaba EDTA ne vpliva na delovanje encimov, vendar na splošno ustavi njihovo naravno aktivnost in omogoča določitev potrebe po kalcijevih ionih.
Znano je tudi, da ima EDTA uporabo za takojšnjo ozdravitev zastrupitve s kovinami. Tudi živilska industrija uporablja EDTA kot konzervans.

EGTA je enako uporaben kot EDTA v flebotomiji. Znano je, da je helacijsko sredstvo, kot je EDTA, vendar EGTA deluje prek prednostne vezave na kalcijeve ione. Večina flebotomistov in strokovnjakov uporablja EGTA za keliranje kalcijevih ionov v popolnoma opremljenem laboratoriju med poskusi na celicah..

Na splošno pa sta EDTA in EGTA po naravi dve podobni snovi. Ti dve kislini sta sestavljeni iz poliamino karboksilnih kislin in sta videti, da sta bela kristalna praška, kadar se uporabljata v laboratorijskih poskusih. Oba delujeta tako, da vežeta določene vrste molekul. Če opazimo njihovo kemično sestavo, lahko njihove reakcije ob izpostavljenosti določenim molekulam in njihove uporabe potegnejo razlike.
Ker lahko EGTA veže kalcijeve ione, vsebuje več ogljika, vodika in kisika kot EDTA. EGTA ima 14 atomov ogljika, 24 atomov vodika, 10 atomov kisika in 2 dušikova atoma. Tako nastane kemična barva EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA na drugi strani vsebuje le 10 atomov ogljika, 16 atomov vodika, 8 atomov kisika in 2 dušikova atoma, zaradi česar je njegova kemična sestava v obliki C10 H16N2O8.
Kot smo že omenili, lahko dve kislini uporabimo kot kelatno sredstvo. Kljub temu se EDTA in EGTA ne vežeta enako. EGTA je lahko primernejša za uporabo z dvovalentnim kalcijevim kationom. Po drugi strani opažamo, da EDTA bolj privlači dvovalentni magnezijev kation. Tako bo izkoristek teh dveh kislin močno odvisen od snovi, na katerih se bodo uporabljale za laboratorijske poskuse.

Kemiki, flebotomi in drugi znanstveniki so zabeležili tudi višjo vrelišče EGTA v primerjavi z EDTA. EGTA vre pri 769 milimetrih živega srebra (mm Hg) pri 678 stopinjah Celzija. Z isto izpostavljenostjo atmosferskemu tlaku opazimo, da EDTA vre samo pri 614.186 stopinjah Celzija.

Nato sledi, da je bliskovna temperatura EGTA višja od EDTA pri 363,9 stopinje Celzija (za EGTA) v primerjavi s samo 325,247 stopinj Celzija (za EDTA). Višjo gostoto EDTA lahko pripišemo spodnjim vreliščem in utripanjem. EDTA tehta 1,566 g / cm3, medtem ko EGTA pridobi samo maso 1,433 g / cm3.

Povzetek:

1.EGTA in EDTA sta oba kelatna sredstva in se pojavljata kot beli kristalni praški.
2.EGTA privlačijo dvovalentni kalcijevi ioni, medtem ko se EDTA uporablja za dvovalentne magnezijeve ione.
3.EDTA ima več aplikacij kot EGTA.
4.EGTA ima višje vrelišče in plamenišče kot EDTA.
5.EDTA je gostejši od EGTA.