Razlika med reakcijami z dvojnim premikom in kislinsko bazo

Reakcije z dvojnim premikom proti kislinam

Med kemijsko reakcijo vsi reaktanti spremenijo svojo obliko in tvorijo nove spojine z novimi lastnostmi. Obstajajo različni načini zaznavanja, ali poteka kemična reakcija. Na primer, ogrevanje / hlajenje, sprememba barve, proizvodnja plina in nastanek oborine. Obstaja tudi veliko vrst reakcij. Reakcije dvojnega premestitve in reakcije kislih baz sta dve tpi.

Kaj je reakcija z dvojnim premikom?

Te vrste reakcij so znane tudi kot dvojne nadomestne reakcije. Ko dve spojini reagirata skupaj, izmenjujeta svoje pozitivne in negativne ione med seboj. Ta vrsta reakcij ima naslednjo splošno formulo.

AB + CD → AD + BC

Običajno sta AB in CD ionske spojine. Zato so v vodnem mediju v obliki ionov (A⁺ in B^-, C⁺ in D^-). A in C sta kationa in B in D sta aniona. Kation AB (to je A) tvori novo spojino z anionom CD (to je D). In to se zgodi obratno. Za zaključek je reakcija dvojnega premika tam, kjer kationi in anioni dveh spojin zamenjajo partnerja. Obstajajo tri vrste reakcij z dvojnim premikom kot reakcije padavin, nevtralizacijske reakcije in reakcije tvorbe plinov. Pri reakcijah ob padavinah bo ena od novih spojin v trdnem stanju. Za primer bomo vzeli reakcijo med srebrovim nitratom (AgNO₃) in HCl. Ag⁺ in H⁺ so monovalentni kationi in NE₃^- in Cl^- so monovalentni anioni. Ko ti partnerji preklopijo AgCl in HNO₃ nastajajo. Iz teh dveh produktov je AgCl oborina.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Kot v zgornjem primeru so vsi kationi in anioni monovalentni. Torej pri izmenjavi uravnotežene enačbe lahko samodejno dobimo. Če pa je valenca v ionih različna, je treba enačbe uravnotežiti. In pri pisanju izdelkov je treba skrbno upoštevati valenco. Vzemimo naslednji primer. Kationi so Fe ³⁺ in H⁺, ker so anioni O₂^2- in Cl^-. Zato lahko po pisanju izdelkov enačbo uravnotežimo kot spodaj.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Kaj je bazična reakcija kisline?

Kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. V pH lestvici od 1-6 predstavljajo kisline. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Baze imajo hidroksidni anion in ga lahko dajejo kot hidroksidni ion za bazo. Reakcije kisle baze so reakcije nevtralizacije. Ko reagirata kislina in baza, nastaneta sol in voda. Voda je rezultat kombinacije H⁺ ioni tvorijo kislino in OH^- ioni iz baze. Zato je to tudi vrsta reakcije dvojnega premika.