Razlika med Dipole-Dipole in Londonskimi disperzijskimi silami

Ključna razlika - Dipole-Dipole proti londonskim disperzijskim silam 

Dipol-dipolne in londonske disperzijske sile so dve privlačni sili, ki jih najdemo med molekulami ali atomi; neposredno vplivajo na vrelišče atoma / molekule. The ključna razlika med Dipole-Dipole in londonskimi disperzijskimi silami je njihova moč in kje jih je mogoče najti. The jakost londonskih disperzijskih sil je razmeroma šibkejša od dipol-dipolnih interakcij; vendar sta obe atrakciji šibkejši od ionskih ali kovalentnih vezi. Londonske disperzijske sile lahko najdemo v kateri koli molekuli ali včasih v atomih, vendar dipol-dipolne interakcije najdemo le v polarnih molekulah.

Kaj je dipol-dipolna sila?

Dipolsko-dipolne interakcije nastanejo, ko dve dve, nasprotno polarizirani molekuli, medsebojno delujeta skozi vesolje. Te sile obstajajo v vseh molekulah, ki so polarne. Polarne molekule nastanejo, ko imata dva atoma razliko v elektronegativnosti, ko tvorita kovalentno vez. V tem primeru atomi zaradi razlike v elektronegativnosti ne morejo enakomerno deliti elektronov med dvema atomoma. Bolj elektronegativni atom privlači elektronski oblak bolj kot manj elektronegativni atom; tako da ima nastala molekula rahlo pozitiven konec in rahlo negativen konec. Pozitivni in negativni dipoli v drugih molekulah se lahko med seboj privlačijo in to privlačnost imenujemo dipol-dipolne sile.

Kaj je London Disperzijska sila?

Londonske disperzijske sile veljajo za najšibkejšo medmolekulsko silo med sosednjimi molekulami ali atomi. Londonske disperzijske sile imajo za posledico nihanja porazdelitve elektronov v molekuli ali atomu. Na primer; te vrste privlačnih sil nastanejo v sosednjih atomih zaradi trenutnega dipola na katerem koli atomu. Povzroči dipol na sosednjih atomih in se nato s šibkimi privlačnimi silami privlači. Razsežnost londonske disperzijske sile je odvisna od tega, kako enostavno se lahko elektroni na atomu ali molekuli polarizirajo kot odziv na trenutno silo. So začasne sile, ki so lahko na voljo v kateri koli molekuli, saj imajo elektrone.

Kakšna je razlika med Dipole-Dipole in London Dispersion Force?

Opredelitev:

Dipolo-dipolna sila: Dipol-dipolna sila je privlačna sila med pozitivnim dipolom polarne molekule in negativnim dipolom druge nasprotno polarizirane molekule.

London Dispersion Force: Londonska disperzijska sila je začasna privlačna sila med sosednjimi molekulami ali atomi, kadar niha elektronska porazdelitev.

Narava:

Dipolo-dipolna sila: Interakcije dipola in dipola najdemo v polarnih molekulah, kot so HCl, BrCl in HBr. Do tega pride, ko si dve molekuli neenakomerno delita elektrone, da tvorita kovalentno vez. Gostota elektronov se preusmeri proti bolj elektronegativnemu atomu, kar povzroči rahlo negativen dipol na enem koncu in rahlo pozitiven dipol na drugem koncu.

London Dispersion Force: Londonske disperzijske sile lahko najdemo v katerem koli atomu ali molekuli; zahteva je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile najdemo tudi v nepolarnih molekulah in atomih.

Moč:

Dipolo-dipolna sila: Dipol-dipolne sile so močnejše od disperzijskih sil, vendar šibkejše od ionskih in kovalentnih vezi. Povprečna moč disperzijskih sil se giblje med 1-10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Šibke so, ker so londonske disperzijske sile začasne sile (0-1 kcal / mol).

Vplivni dejavniki:

Dipolo-dipolna sila: Dejavniki, ki vplivajo na jakost dipol-dipolnih sil, so elektronegativnostna razlika med atomi v molekuli, velikost molekule in oblika molekule. Z drugimi besedami, ko se dolžina vezi poveča, se interakcija dipola zmanjša.

London Dispersion Force: Razsežnost londonskih disperzijskih sil je odvisna od več dejavnikov. Povečuje se s številom elektronov v atomu. Polarizabilnost je eden pomembnih dejavnikov, ki vplivajo na moč londonskih disperzijskih sil; je zmožnost izkrivljanja elektronskega oblaka z drugim atomom / molekulo. Molekule z manjšo elektronegativnostjo in večjimi polmeri imajo večjo polarizabilnost. V nasprotju; je težko izkriviti oblak elektronov v manjših atomih, saj so elektroni zelo blizu jedru.

Primer:

Atom		Vrelišče / oC
Helij	(On)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Ksenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Večji je atom, enostaven za polarizacijo (večja polarizabilnost) in ima najmočnejše privlačne sile. Helij je zelo majhen in ga je težko izkriviti, zaradi česar lahko pride do šibkejših disperzijskih sil v Londonu.

Vljudnost slik:

1. interakcija dipola-dipola-v-HCl-2D avtor: Benjah-bmm27 (lastno delo) [javno delo], prek Wikimedia Commons

2. Forze di London By Riccardo Rovinetti (Lastno delo) [CC BY-SA 3.0], prek Wikimedia Commons