Razlika med dipolnim dipolom in disperzijo

Dipole Dipole proti disperziji | Dipolne interakcije med dipoli in razpršilnimi silami
 

Dipolne dipolne interakcije in disperzijske sile so medmolekularne privlačnosti med molekulami. Nekatere medmolekulske sile so močne, nekatere pa šibke. Vendar so vse te medmolekulske interakcije šibkejše od intramolekulskih sil, kot so kovalentne ali ionske vezi. Te vezi določajo obnašanje molekul.

Kaj so dipolne dipolne interakcije?

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma, ki pritegne elektrone v vez. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. V periodični tabeli je vzorec, kako se spreminjajo vrednosti elektronegativnosti. Fluor ima najvišjo vrednost elektronegativnosti, ki je po Paulingovi lestvici 4. Z leve proti desni skozi obdobje se vrednost elektronegativnosti poveča. Zato imajo halogeni v obdobju večje vrednosti elektronegativnosti, elementi skupine 1 pa sorazmerno nizke vrednosti elektronegativnosti. Po skupini se vrednosti elektronegativnosti zmanjšujejo. Kadar sta dva atoma, ki tvorita vez, različna, je njihova elektronegativnost pogosto različna. Zato se vezalni elektronski par vleče več za en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj (dipol). Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahli pozitivni naboj. Ko sta pozitiven konec ene molekule in negativni konec druge molekule blizu, bo med obema molekulama nastala elektrostatična interakcija. To je znano kot dipolna dipolna interakcija.

Kaj so disperzijske sile?

To je znano tudi kot londonske disperzijske sile. Za medmolekulsko privlačnost je treba ločiti naboj. Obstaja nekaj simetričnih molekul, kot so H2, Cl2, kjer ni ločitve naboja. Vendar se v teh molekulah nenehno premikajo elektroni. Torej lahko pride do ločevanja naboja v molekuli, če se elektron premika proti enemu koncu molekule. Konec z elektronom bo imel začasno negativen naboj, drugi konec pa pozitiven naboj. Ti začasni dipoli lahko inducirajo dipol v sosednji molekuli in nato lahko pride do interakcije med nasprotnimi polovami. Ta vrsta interakcije je znana kot trenutna dipolna dipolna interakcija. In to je vrsta Van der Waalsovih sil, ki je posebej znana kot londonske disperzijske sile.