Razlika med zakonom o diferencialnih stopnjah in pravom integrirane stopnje

Ključna razlika - zakon o diferencialnih stopnjah in zakon o integrirani obrestni meri
 

Zakon o diferencialnih stopnjah in zakon o integrirani stopnji sta dve obliki davčnega zakona. Ključna razlika med zakonom o diferencialnih stopnjah in zakonom integrirane stopnje je ta zakon o diferencialni hitrosti daje hitrost kemijske reakcije kot funkcijo spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju, medtem ko zakon integrirane hitrosti določa hitrost kemijske reakcije kot funkcijo začetne koncentracije ene ali več reaktanti po določenem časovnem obdobju.

Hitrost reakcije je merilo spremembe koncentracije reaktantov ali produktov med napredovanjem kemične reakcije. Za pojasnjevanje napredka reakcije se uporabljajo različni zakoni hitrosti. Ti zakoni hitrosti so izraženi kot matematična razmerja med različnimi parametri.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zakon o diferencialnih stopnjah 
3. Kaj je zakon o integrirani obrestni meri
4. Razmerje med zakonom o diferencialnih obrestnih merah in pravom integrirane stopnje
5. Primerjalna primerjava - zakon o diferencialnih stopnjah in zakon o integrirani stopnji v tabeli
6. Povzetek

Kaj je zakon o diferencialnih stopnjah?

Zakon o diferencialni hitrosti se uporablja za določanje stopnje kemijske reakcije, ki je odvisna od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju. Zakon diferencialne hitrosti kaže, kaj se dogaja na molekularni ravni kemijske reakcije. Celoten mehanizem kemijske reakcije je mogoče določiti z zakoni različno hitrosti (pretvorba reaktantov v produkte).

Enačba zakona diferencialnih stopenj

Zakon diferencialne hitrosti za spodnjo kemijsko reakcijo je lahko podan kot matematični izraz.

A → B + C

Stopnja = - d [A] / dt = k [A]ⁿ

Tu je [A] koncentracija reaktanta "A" in "k" konstanta hitrosti. "N" določa vrstni red reakcije. Enačbo zakona diferencialnih stopenj je mogoče integrirati, da dobimo jasno razmerje med [A] in časom "t". Ta integracija daje zakon o integrirani stopnji.

Slika 1: Graf, ki prikazuje vrstni red reakcije

Kaj je zakon o integrirani obrestni meri?

Zakon o integrirani hitrosti daje hitrost kemijske reakcije kot funkcijo začetne koncentracije enega ali več reaktantov po določenem časovnem obdobju. Zakon o integrirani hitrosti se lahko uporabi za določitev konstante hitrosti določene kemijske reakcije, reakcijski vrstni red pa je mogoče dobiti s poskusnimi podatki.

Pravo integrirane obrestne mere

Za kemijsko reakcijo A → B + C je zakon o integrirani hitrosti lahko izražen kot matematični izraz, kot je navedeno spodaj.

ln [A] = -kt + ln [A]₀

Tukaj, [A]₀ je začetna koncentracija reaktanta A in [A] je koncentracija reaktanta "A" po preteku "t" časa. Vendar se zakon o integrirani hitrosti razlikuje med seboj glede na vrstni red reakcije "n". Zgornja enačba je dana za kemijske reakcije ničelnega reda.

Za reakcije prvega reda, enačba zakonske stopnje je,

[A] = [A] e^-kt

Za reakcije drugega reda, enačba zakonske stopnje je,

1 / [A] = 1 / [A]₀ + kt

Za določitev konstantna hitrost reakcije, zgoraj enačbe lahko uporabimo na naslednji način.

Za reakcije prvega reda,

k = ln [A] - ln [A]₀ / t

Za reakcije drugega reda,

k = 1 / [A] - 1 / [A]₀ / t

Kakšno je razmerje med zakonom o diferencialnih stopnjah in pravom integrirane stopnje?

• Zakon o diferencialni hitrosti kemijske reakcije je mogoče integrirati, da dobimo zakon o integrirani hitrosti iste kemijske reakcije.

Kakšna je razlika med zakonom o diferencialnih stopnjah in pravom integrirane stopnje?

Zakon o diferencialnih stopnjah in zakon o integrirani obrestni meri
Zakon o diferencialni hitrosti se uporablja za določanje stopnje kemijske reakcije kot odvisnosti od spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju.	Zakon o integrirani hitrosti določa hitrost kemijske reakcije kot funkcijo začetne koncentracije (ali koncentracije v določenem trenutku) enega ali več reaktantov po določenem časovnem obdobju.
Uporaba
Zakon o diferencialni hitrosti lahko uporabimo za označevanje, kaj se dogaja na molekularni ravni kemijske reakcije, in celoten mehanizem kemijske reakcije je mogoče določiti s tem zakonom hitrosti.	Za določitev konstante hitrosti določene kemijske reakcije se lahko uporabi zakon o integriranem hitrosti.
Uporaba
Zakon o diferencialnih stopnjah je težko uporabiti v primerjavi s pravom integrirane stopnje.	Integrirano pravo olajša določitev jasne povezave med koncentracijo reaktantov in pretečenim časom.

Povzetek - Zakon o diferencialnih stopnjah in celostni zakon o obrestnih merah

Zakon hitrosti kemijske reakcije daje razmerje med hitrostjo reakcije in koncentracijo reaktantov. Ključna razlika med zakonom o diferencialni hitrosti in zakonom o integrirani hitrosti je, da zakon o diferencialni hitrosti daje hitrost kemijske reakcije kot funkcijo spremembe koncentracije enega ali več reaktantov v določenem časovnem obdobju, medtem ko zakon integrirane hitrosti določa stopnjo kemijska reakcija kot funkcija začetne koncentracije enega ali več reaktantov po določenem časovnem obdobju.

Referenca:

1. "Zakoni o oceni - razlika." Kemija LibreTexts, Libretexts, 17. julij 2015, dostopno tukaj.
2. Prosti teksti. "12.4: Zakoni o integrirani obrestni meri." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 11. septembra 2017, na voljo tukaj.]

Vljudnost slik:

1. "Rateloglogplot" avtor Fabiuccio ~ enwikibooks v angleških Wikibooks - Premeščen iz en.wikibooks v Commons. (Public Domain) prek Commons Wikimedia