Razlika med bločnimi elementi D in prehodnimi elementi

Ključna razlika - D blok elementi v primerjavi s prehodnimi elementi
 

Razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je precej zmedena. Obe besedi se uporabljata zamenljivo in mnogi ljudje za elemente d-bloka uporabljajo besedo "prehodni elementi". The ključna razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi je to vsi prehodni elementi so elementi D-bloka, niso vsi elementi D-bloka prehodni elementi. Jasno je, da imajo elementi d-bloka d-elektrone v l-d lupini. Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione, ki so nepopolno napolnjeni d-orbitale. Na primer, cink in skandija sta elementa d-bloka; ne pa prehodnih elementov.

Kaj so Elementi D-bloka?

Elemente D-bloka je mogoče jasno prepoznati s pomočjo elektronske konfiguracije in položaja periodične tabele. Glavna značilnost elementa d-bloka je, da ima vsaj en elektron v d-pod lupino. Čudna stvar se zgodi, ko polnjenje elektronov v skladu s Aufbau načelo v elementih d-bloka je, 4s-elektroni se najprej napolnijo prej 3d-elektroni; kar pomeni, da imajo 3d-ektroni večjo energijo kot 4s-elektroni. Ko pa odstranijo elektrone, tvorijo ione; 4s-elektroni se najprej odstranijo iz atoma.

Element		Konfiguracija elektronov
Skandij	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadij	V	[Ar] 3d34s2
Krom	Kr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Železov	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobalt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikelj	Ni	[Ar] 3d84s2
baker	Cu	[Ar] 3d104s1
Cink	Zn	[Ar] 3d104s2

 Opomba:[Ar] = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Kaj so prehodni elementi?

Prehodni elementi so elementi, ki tvorijo stabilne ione z nepopolno napolnjenimi d-orbitali. Ko ioni tvorijo elemente d-bloka; najprej odstranijo s-elektrone (n-nivo) in nato odstranite d-elektroni (raven n-1). Cink in Scandium sta dva posebna elementa v d-bloku; ne tvorijo ionov, ki so nepopolno napolnjeni d-orbitale; zato jih ne obravnavamo kot prehodne elemente. Vsi drugi elementi v skupini d tvorijo stabilne ione, ki so jih nepopolno napolnili d-elektronov.

Prehodne kovinske rešitve

Kakšna je razlika med elementi D-bloka in prehodnimi elementi?

Opredelitev elementov D-bloka in prehodnih elementov

Elementi bloka D: Elementi, ki imajo eno ali več d-elektrona v d-sub lupine so znane kot elementi d-bloka. Večina elementov d-bloka so kovine.

Prehodni elementi: Elementi, ki lahko tvorijo stabilne ione z nepopolno napolnjenimi d-orbitale imenujemo prehodni elementi.

Opomba:

Zn in Sc nista prehodna elementa. Ne tvorijo samo Zn²⁺in Sc³⁺ ioni, ki ne vsebujejo neizpolnjene d-orbitale.

Zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Naslednji ioni vsebujejo neizpolnjene d-orbitale. Zato se ti elementi štejejo za prehodne elemente.

Cu²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oksidacijska stanja:

Elementi bloka D: Nekateri elementi D-bloka kažejo več oksidacijskih stanj, nekateri od njih pa eno oksidacijsko stanje.

Primer:

Cink kaže samo +2 oksidacijsko stanje, Skandij pa le +3 oksidacijsko stanje.

Drugi elementi v d-bloku kažejo več oksidacijskih stanj.

Prehodni elementi: Prehodni elementi kažejo več oksidacijskih stanj. Vsaj ena država vsebuje neizpolnjene d-orbitale.

Primer:

Titan +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Železov +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikelj +2, +4

Baker +1, +2

Vljudnost slik:

1. "Periodični bloki tabel spdf (32 stolpcev)", ki jih je uporabnik: DePiep [CC BY-SA 3.0] prek Commons

2. "Barvne rešitve kovinskih rešitev" [Public Domain] prek Commons