Razlika med CuSO4 (s) in CuSO4 (aq)

CuSO4 (i) proti CuSO4 (aq)
 

Bakrov sulfat je znan tudi kot kurični sulfat. Bakrov sulfat je sol bakrovega + 2 ionskega in sulfatnega aniona. Če zmešamo raztopino bakra +2 in raztopino sulfata (kalijev sulfat), nastane raztopina bakrovega sulfata. Bakrov sulfat ima več vrst spojin, ki se razlikujejo po številu molekul vode, ki so z njim povezane. Kadar bakrov sulfat ni povezan z nobenimi molekulami vode, je znan kot brezvodna oblika. Ta je v obliki prahu in ima sivo belo barvo. Brezvodni bakrov sulfat ima molsko maso 159,62 g / mol. Fizične lastnosti soli se lahko razlikujejo glede na število molekul vode.

CuSO₄ (s)

Trdno obliko bakrovega sulfata najdemo v različnih molekularnih formulah, kot je omenjeno v uvodu. Vendar je med njimi najpogostejša oblika pentahidrat (CuSO)₄· 5H₂O). Ta ima lepo svetlo modro barvo in privlačno kristalno strukturo. Molarna masa te trdne snovi je 249,70 g / mol. Ta pentahidratna oblika je seveda prisotna kot halkanthit. Poleg tega obstajata še dve hidratizirani obliki trdnih snovi bakrovega sulfata, ki sta zelo redki. Med njimi je bonatit trihidrirana sol, bootit pa heptahidrirana sol. Bakrov sulfit pentahidrata ima tališče 150 ° C, vendar se pred to temperaturo razgradi tako, da odstrani štiri molekule vode. Modra barva kristala prihaja iz molekul vode. Ko se segreje na približno 200 ^oC, vse molekule vode izhlapijo in dobimo brezvodno obliko sivo-bele barve. Trden bakrov sulfat se zlahka raztopi v vodi, da nastane vodna raztopina. Ta sol ima številne kmetijske namene. Na primer, Bakrov sulfat pentahidrat je dober fungicid.

CuSO₄ (aq)

Ko se trdna oblika bakrovega sulfata raztopi v vodi, daje vodno raztopino bakrovega sulfata, ki je modre barve. V tej raztopini bodo bakrovi ioni +2 obstajali kot vodni kompleksi. Kompleks, ki je tvorjen, lahko zapišemo kot [Cu (H₂O)₆]²⁺. To je oktaedrski kompleks, kjer je okrog bakrenega +2 ionskega oktaedrala razporejenih šest vodnih ligandov. Ker aqua ligandi nimajo naboja, celotni kompleks dobi naboj bakra, to je +2. Ko se trdni bakrov sulfat raztopi v vodi, odda toploto zunaj; zato je solvacija eksotermična. Vodne raztopine bakrovega sulfata so pomembne v kemičnih reagentih. Na primer, Fehlingov reagent in Benedictov reagent vsebujeta bakrov sulfat. Te se uporabljajo za testiranje zmanjšanja sladkorja. Torej v prisotnosti reducirajočega sladkorja, Cu²⁺ bo zmanjšana na Cu ⁺. Nadalje se to uporablja tudi v Biuretovem reagentu za testiranje proteinov.