Razlika med popolno jonsko in neto jonsko enačbo

Ključna razlika - popolna jonska proti neto jonska enačba
 

Kemijske reakcije so interakcije med kemičnimi spojinami, da tvorijo nove spojine ali da preuredijo svojo kemijsko strukturo. Spojine, ki so podvržene določeni kemijski reakciji, imenujemo reaktant, kar dobimo na koncu, imenujemo produkt. Kemijska enačba je prikaz kemijske reakcije z uporabo kemijskih simbolov. Kemijska enačba kaže, kaj so reaktanti in kakšni so proizvodi. Popolna ionska enačba in neto ionska enačba sta dva načina predstavljanja kemijske reakcije. The ključna razlika med popolno ionsko in neto ionsko enačbo je to popolna ionska enačba daje vsem ionskim vrstam, ki so sodelovale v kemijski reakciji, medtem ko neto ionska reakcija daje kemijskim vrstam, ki so sodelovale pri tvorbi končnega produkta.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je popolna jonska enačba
3. Kaj je neto jonska enačba
4. Primerjava ob strani - Dopolnite jonsko in neto ionsko enačbo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je popolna jonska enačba?

Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki razloži kemijsko reakcijo in jasno nakaže ionske vrste, prisotne v raztopini. Ionska vrsta je bodisi anion (negativno nabita vrsta) bodisi kation (pozitivno nabita vrsta). Nasprotno pa popolna molekularna enačba daje molekuli, da sodeluje v kemični reakciji. Poglejmo primer za razumevanje tega koncepta.

 Reakcija med NaCl (natrijev klorid) in AgNO₃ (srebrni nitrat) tvori oborino bele barve. Molekularna enačba reakcije je spodaj.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Slika 01: Nastanek oborine AgCl

Ta reakcija poteka v vodnem mediju. NaCl se v vodni raztopini disociira na katione in anione kot spodaj.

NaCl → Na⁺   +   Cl^-

Nato se ti ioni podvržejo reakciji s srebrovim nitratom, pri čemer nastane bela oborina AgCl. Po zgornji enačbi je po reakciji NaNO₃ nastane kot stranski produkt. Vendar se dejansko zgodi, Na⁺ in NE₃^- ioni se sprostijo v vodni medij in ostanejo v svoji ionski obliki. Potem lahko celotno ionsko enačbo za to kemijsko reakcijo zapišemo kot,

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Ta enačba daje vse podrobnosti o reakcijski mešanici in tudi o končnem produktu. Za pridobitev neto ionske enačbe lahko uporabimo celotno ionsko enačbo reakcije.

Kaj je neto jonska enačba?

Neto ionska enačba je kemijska enačba, ki prikazuje ione, ki so sodelovali pri tvorbi končnega produkta. To enačbo lahko dobimo iz popolne ionske enačbe z odpovedjo podobnih ionov z obeh strani celotne ionske enačbe. Torej neto ionska enačba ne vsebuje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, ki so prisotne v reakcijski mešanici. Za reakcijo med NaCl in AgNO₃, neto ionsko enačbo lahko dobimo na naslednji način.

Popolna ionska enačba:

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Neto ionska enačba:

Na⁺   +   Cl^-  +   Ag⁺   +   NE₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NE₃^-

Cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Zgornja neto ionska enačba kaže, da so kloridni ioni in srebrni kationi odgovorni za nastanek bele oborine AgCl, kar pa ne vključuje preostalih ionov (Na⁺ in NE₃^-). Izločeni ioni so znani kot "gledalni ioni", ki ne vključujejo nastajanja oborine.

Kakšna je razlika med popolno jonsko in neto jonsko enačbo?

Popolna jonska proti neto jonska enačba
Popolna ionska enačba je kemijska enačba, ki razloži kemijsko reakcijo in jasno nakaže ionske vrste, prisotne v raztopini	Neto ionska enačba je kemijska enačba, ki daje ione, ki sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.
Podrobnosti
Popolna ionska enačba daje podrobnosti o vseh ionskih vrstah, ki so prisotne v reakcijski mešanici.	Neto ionska enačba daje podrobnosti o ionskih vrstah, ki sodelujejo pri tvorbi končnega produkta.
Pridobitev enačbe
Popolno ionsko enačbo dobimo iz molekularne enačbe kemijske reakcije.	Neto ionsko enačbo lahko dobimo iz celotne ionske enačbe.

Povzetek - Popolna jonska proti neto jonska enačba

Popolna ionska enačba in neto ionska enačba sta dve obliki kemijskih enačb, ki se uporabljata za opis kemijskih vrst, ki so prisotne v reakcijski mešanici, ali kemične vrste, ki sodelujejo v določeni kemijski reakciji. Razlika med popolno ionsko in neto ionsko enačbo je v tem, da popolna ionska enačba daje vsem ionskim vrstam, ki so sodelovale v kemijski reakciji, medtem ko neto ionska reakcija daje kemijskim vrstam udeležbo pri tvorbi končnega produkta.

Referenca:

1. "Popolni molekularni, popolni jonski in neto jonski." ChemTeam: Enačbe. Na voljo tukaj  
2. "Kako preklicati ione gledalcev, da bi našli neto jonsko enačbo." Lutki. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. „Srebrni klorid (AgCl)“ avtor Luisbrudna - Lastno delo, (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia