Razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem

The ključna razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem je to popolno zgorevanje poteka, kadar je stalna in zadostna oskrba s kisikom, medtem ko pride do nepopolnega zgorevanja, kadar ni dovolj oskrbe s kisikom.

Prvotne oksidacijske reakcije so reakcije, pri katerih sodeluje kisik. Tam se kisik kombinira z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik zmanjša, druga snov pa se oksidira. Tako v bistvu oksidacijska reakcija dodaja kisik drugi snovi. Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je oksidacija težko opisati kot dodajanje kisika. Obstajajo različne vrste oksidacijskih reakcij. Nekateri se vsakodnevno dogajajo v naravnem okolju. Izgorevanje in izgorevanje sta nekaj oksidacijskih reakcij, pri katerih ljudje sodelujejo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je popolno zgorevanje
3. Kaj je nepopolno zgorevanje
4. Primerjava zraven - popolno proti nepopolnemu zgorevanju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je popolno zgorevanje?

Izgorevanje ali segrevanje je reakcijska toplota, ki nastane z eksotermično reakcijo. Gre za oksidacijsko reakcijo. Za reakcijo je potrebno gorivo in oksidant. Snovi, ki nastanejo pri zgorevanju, so goriva. Primeri vključujejo ogljikovodike, kot so bencin, dizelsko gorivo, metan ali vodikov plin itd. Običajno je oksidant kisik, vendar lahko nekateri oksidanti, kot je fluor, delujejo tudi kot oksidanti.

Slika 01: Plamen med popolnim zgorevanjem

V reakciji oksidant gorivo oksidira. Torej gre za oksidacijsko reakcijo. Kadar uporabljamo ogljikovodikova goriva, so proizvodi po popolnem zgorevanju običajno ogljikov dioksid in voda. Pri popolnem zgorevanju nastane le malo izdelkov, kar daje največjo možno energijo, ki jo lahko daje reaktant. Za popolno zgorevanje pa sta potrebna neomejena in stalna oskrba s kisikom ter optimalna temperatura. Zato popolno zgorevanje ni vedno ugodna reakcija.

Kaj je nepopolno izgorevanje?

Kadar ni dovolj kisika, pride do nepopolnega zgorevanja.

Slika 02: Uničenje in onesnaževanje zaradi nepopolnega zgorevanja

Če se zgorevanje ne bi zgodilo v celoti, se ogljikov monoksid in drugi delci sprostijo v ozračje in lahko povzročijo veliko onesnaženja.

Kakšna je razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem?

Popolno zgorevanje je v obliki izgorevanja, ki poteka, kadar je stalna in zadostna oskrba s kisikom. Nepopolno zgorevanje je oblika izgorevanja, ki se zgodi, ko ni dovolj oskrbe s kisikom. Pri popolnem zgorevanju lahko nekateri proizvodi tvorijo omejeno število izdelkov, pri nepopolnem zgorevanju.

Če ogljikovodik v celoti zgoreva, ta tvori le ogljikov dioksid in vodo, medtem ko se lahko pri nepopolnem zgorevanju tvorita ogljikov monoksid in ogljikovi delci. Kar zadeva energijo, ki jo ustvarjata ti dve obliki zgorevanja, popolno zgorevanje povzroči več energije, nasprotno. Nepopolno zgorevanje povzroči manj energije. Poleg tega popolno zgorevanje ne povzroča onesnaženja okolja. Vendar pa nepopolno izgorevanje povzroča onesnaževanje okolja.

Povzetek - Popolno proti nepopolnemu zgorevanju

Izgorevanje lahko poteka v dveh vrstah kot popolno in nepopolno zgorevanje. Obe sta oksidacijski reakciji. Razlika med popolnim in nepopolnim zgorevanjem je v tem, da popolno zgorevanje poteka, kadar je stalna in zadostna oskrba s kisikom, medtem ko pride do nepopolnega zgorevanja, kadar ni dovolj oskrbe s kisikom.

Referenca:

1. "GCSE Bitesize: Izgorevanje." BBC, BBC. Na voljo tukaj 
2. "Izgorevanje." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 12. maja 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1.'486575859 'avtorja Paul Kretek (CC BY 2.0) prek Flickr
2.'Kuwait sežiganje naftnega polja1 'Jonas Jordan (Public Domain) prek Commons Wikimedia