Razlika med zgorevanjem in izgorevanjem

Izgorevanje proti gorenju

Prvotno so bile oksidacijske reakcije opredeljene kot reakcije, v katerih sodeluje kisikov plin. Tam se kisik kombinira z drugo molekulo, da nastane oksid. Pri tej reakciji se kisik reducira, druga snov pa se oksidira. Tako v bistvu oksidacijska reakcija dodaja kisik drugi snovi. Na primer, v naslednji reakciji je vodik oksidacija, zato je vodiku, ki tvori vodik, dodan atom kisika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisovanja oksidacije je izguba vodika. V nekaterih primerih je oksidacija težko opisati kot dodajanje kisika. Na primer, v naslednji reakciji je kisik in vodik dodan kisik. Toda oksidacija je doživela samo ogljik. V tem primeru lahko oksidacijo opišemo tako, da rečemo, da gre za izgubo vodika. Ker so bili vodiki odstranjeni iz metana pri proizvodnji ogljikovega dioksida, se je ogljik oksidiral.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Obstajajo različne vrste oksidacijskih reakcij. Nekateri se vsakodnevno dogajajo v naravnem okolju. Na primer, celično dihanje, ki proizvaja energijo v celicah vsakega živega organizma, je tudi reakcija oksidacije. Večina elementov se kombinira z atmosferskim kisikom in tvori okside. Rezultat tega je nastajanje mineralov in rjavenje kovin. Razen naravnega pojava obstajajo tudi oksidacijske reakcije, ki jih vključuje človek. Izgorevanje in izgorevanje sta nekaj oksidacijskih reakcij, pri katerih sodelujejo ljudje.

Izgorevanje

Izgorevanje ali segrevanje je reakcija, pri kateri se toplota proizvaja z eksotermično reakcijo. Izgorevanje je oksidacijska reakcija. Za reakcijo morata biti gorivo in oksidant. Snovi, ki potekajo pri zgorevanju, so znane kot goriva. To so lahko ogljikovodiki, kot so bencin, dizel, metan ali vodikov plin itd. Običajno je oksidacijsko sredstvo kisik, lahko pa obstajajo tudi drugi oksidanti, kot je fluor. Pri reakciji gorivo oksidant oksidira. Torej gre za oksidacijsko reakcijo. Kadar se uporabljajo ogljikovodikova goriva, so proizvodi po popolnem zgorevanju običajno ogljikov dioksid in voda. Pri popolnem zgorevanju bo nastalo malo produktov, kar bo ustvarilo največjo možno energijo, ki jo lahko daje reaktant. Toda, da pride do popolnega zgorevanja, morata biti neomejena in stalna oskrba s kisikom in optimalna temperatura. Popolno izgorevanje ni vedno naklonjeno. Izvede se precej nepopolno zgorevanje. Če se zgorevanje ne zgodi v celoti, se v ozračje lahko sprosti ogljikov monoksid in drugi delci, kar lahko povzroči veliko onesnaženja.

Izgorevanje

To je tudi vrsta izgorevanja. Če nastanejo plameni kot posledica procesa zgorevanja, potem je znan kot gorenje. Ko reagiramo z vnetljivim materialom in kisikom skupaj, bo material zgorel. Kot rezultat se proizvajata toplota in svetlobna energija.