Razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu
Share
Ključna razlika - zakon o kombiniranem plinu vs Idealno Zakon o plinu
Pri preučevanju različnih plinov so zelo pomembne razmerja med prostornino, tlakom, temperaturo plina in količino plina. Ta razmerja določa zakon o idealnem plinu in kombinirani zakon o plinu. Pri razlagi teh zakonov se pogosto uporablja izraz "idealni plin". Idealen plin v resnici ne obstaja, ampak je hipotetična plinasta spojina. Med molekulami plina nima medmolekulskih sil. Vendar pa se ob ustreznih pogojih (temperaturi in tlaku) nekateri plini lahko obnašajo kot idealen plin. Zakoni o plinu so ustvarjeni za idealne pline. Pri uporabi teh zakonov o plinu za dejanske pline se upoštevajo nekateri popravki. Zakon o kombiniranem plinu je kombinacija treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussac zakon. The ključna razlika med kombiniranim zakonom o plinu in pravom o idealnem plinu je zakon o kombiniranem plinu je zbirka treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu individualni zakon o plinu.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zakon o kombiniranem plinu
3. Kaj je zakon o idealnem plinu
4. Razmerje med zakonom o kombiniranem plinu in pravom o idealnem plinu
5. Primerjalna primerjava - zakon o kombiniranem plinu in idealni zakon o plinu v tabeli
6. Povzetek
Kaj je zakon o kombiniranem plinu?
Zakon o kombiniranem plinu je sestavljen iz kombinacije treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussac zakon. Zakon o kombiniranem plinu navaja, da je razmerje med tlakom in volumnom produkta in absolutno temperaturo plina enako konstanti.
PV / T = k
V katerem je P tlak, V volumen, T je temperatura in k je konstanta. Kadar se kombinirani zakon o plinu uporablja skupaj z Avogadrovim zakonom, ima za posledico zakon o idealnem plinu. Zakon o kombiniranem plinu nima lastnika ali odkritja. Zgoraj navedeno razmerje lahko podate tudi spodaj.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tako dobimo razmerje med prostornino, temperaturo in tlakom idealnega plina v dveh stanjih. Zato lahko to enačbo uporabimo za razlago in napovedovanje teh parametrov v začetnem ali končnem stanju.
Boylov zakon
Pri konstantni temperaturi je prostornina idealnega plina obratno sorazmerna s pritiskom tega plina. To pomeni, da je produkt začetnega tlaka (P1) in začetnega volumna (V1) enak zmnožku končnega tlaka (P2) in končne prostornine (V2) istega plina.
P1V1 = P2V2
Charlesov zakon
Pri stalnem tlaku je prostornina idealnega plina neposredno sorazmerna s temperaturo tega plina. Ta zakon je podan spodaj.
V1 / T1 = V2 / T2
Slika 01: Ponazoritev zakona o tlaku in količini
Gay-Lussac zakon
Pri stalni prostornini je tlak idealnega plina neposredno sorazmeren s temperaturo istega plina. To lahko navedete spodaj,
P1 / T1 = P2 / T2
Kaj je idealni zakon o plinu?
Zakon o idealnem plinu je temeljni zakon v kemiji in nakazuje, da sta produkt tlaka (P) in volumna (V) idealnega plina neposredno sorazmerna s produktom temperature (T) in številnimi delci plina ( n).
PV = kNT
Tu je k konstanta proporcionalnosti. Znana je kot Boltzmannova stalnica. Vrednost te konstante je 1,38 x 10-23 J / K. Vendar se idealni plin preprosto izrazi na naslednji način.
PV = nRT
Kjer je n prisotno število molov plina in je R univerzalna plinska konstanta, podana z 8.314 Jmol-1K-1. To enačbo lahko uporabimo samo za idealne pline. Če ga je treba uporabiti za prave pline, se opravijo nekateri popravki, ker imajo resnični plini veliko izjem od idealnih plinov.
Ta nova enačba je znana kot enačba van der Waalsa. Navedeno je spodaj.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
V tej enačbi je "a" konstanta, ki je odvisna od vrste plina, b pa je tudi konstanta, ki daje volumen na mol plina (zaseden z molekulami plina).
Kakšno je razmerje med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
- Kadar se kombinirani zakon o plinu uporablja skupaj z Avogadrovim zakonom, ima za posledico zakon o idealnem plinu.
Kakšna je razlika med zakonom o kombiniranem plinu in zakonom o idealnem plinu?
Zakon o kombiniranem plinu proti idealnemu zakonu o plinu | |
| Zakon o kombiniranem plinu je sestavljen iz kombinacije treh zakonov o plinu; Boyleov zakon, Charlesov zakon in Gay-Lussac zakon. | Zakon o idealnem plinu je temeljni zakon v kemiji; pomeni, da sta produkt tlaka (P) in prostornine (V) idealnega plina neposredno sorazmeren z produktom temperature (T) in številnimi delci plina (n). |
| Tvorba | |
| Zakon o kombiniranem plinu tvori kombinacija Boyleovega zakona, Charlesovega zakona in zakona Gay-Lussac. | Zakon o idealnem plinu je individualni zakon. |
| Enačba | |
| Zakon o kombiniranem plinu je podan s PV / T = k | Zakon o idealnem plinu poda PV = nRT |
Povzetek - Zakon o kombiniranem plinu vs Idealno Zakon o plinu
Zakoni o plinu se uporabljajo za razumevanje in napovedovanje obnašanja in lastnosti plina. Razlika med zakonom o kombiniranem plinu in pravom o idealnem plinu je, da zakon o kombiniranem plinu predstavlja zbirko treh zakonov o plinu, medtem ko je zakon o idealnem plinu individualni zakon o plinu. Zakon o kombiniranem plinu izhaja iz Boyleovega, Charlesovega zakona in Gay-Lussacovega zakona.
Referenca:
1.Helmenstine, Anne Marie. "Razumevanje zakona o kombiniranem plinu v kemiji." MiselCo. Na voljo tukaj
2.Helmenstine, Anne Marie. "Kaj je zakon o idealnem plinu? Preglejte svoje koncepte kemije. " MiselCo. Na voljo tukaj
3. „Kako se zakon o idealnem plinu razlikuje od zakona o kombiniranem plinu? | Sokratski. " org. Na voljo tukaj
Vljudnost slik:
1. 'Zakon o temperaturnem tlaku' Egmason - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) prek Flickr
