Razlika med teorijo trka in teorijo stanja prehoda

Ključna razlika - trk Teorija vs Teorija stanja prehoda
 

Teorija kolizije in teorija prehodnega stanja sta dve teoriji, ki se uporabljata za razlago hitrosti reakcij različnih kemijskih reakcij na molekularni ravni. Teorija trčenja opisuje trke molekul plina v kemijskih reakcijah v plinski fazi. Teorija prehodnega stanja pojasnjuje hitrost reakcije s predpostavko, da nastanejo vmesne spojine, ki so prehodna stanja. The ključna razlika med teorijo trka in teorijo prehodnega stanja je to kolizijska teorija se nanaša na trke med molekulami plina, medtem ko se teorija prehodnega stanja nanaša na tvorbo vmesnih spojin v prehodnih stanjih.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je teorija trka
3. Kaj je teorija tranzicijske države
4. Primerjalna primerjava - Teorija trka v primerjavi s teorijo stanja prehoda v tabeli
5. Povzetek

Kaj je teorija trka?

Teorija trčenja pojasnjuje, da pride do kemičnih reakcij plinske faze, ko molekule trčijo z zadostno kinetično energijo. Ta teorija temelji na kinetični teoriji plinov (kinetična teorija plinov opisuje, da plini vsebujejo delce, ki nimajo določenih količin, ampak z določenimi masami in med temi delci plina ni medmolekulskih privlačnosti ali odbojnosti).

Slika 01: Če je v majhni prostornini veliko delcev plina, potem je koncentracija velika, potem je verjetnost trka dveh plinskih delcev velika. To ima za posledico veliko število uspešnih trkov

Po teoriji trčenja le nekaj trkov med plinskimi delci povzroči, da so ti delci podvrženi znatnim kemijskim reakcijam. Ti trki so znani kot uspešni trki. Energija, potrebna za uspešna trka, je znana kot aktivacijska energija. Ti trki lahko povzročijo pretrganje in nastanek kemičnih vezi.

Kaj je teorija stanja tranzicije?

Teorija prehodnega stanja kaže, da med stanjem, v katerem so molekule reaktanti, in stanjem, v katerem so molekule produkti, obstaja stanje, ki je znano kot prehodno stanje. Teorijo prehodnega stanja lahko uporabimo za določanje hitrosti elementarnih reakcij. Po tej teoriji so reaktanti, produkti in spojine v prehodnem stanju med seboj v kemičnem ravnovesju.

Slika 02: Diagram, ki prikazuje reaktante, izdelke in komplekse stanja prehoda

Teorijo prehodnega stanja lahko uporabimo za razumevanje mehanizma elementarne kemijske reakcije. Ta teorija je bolj natančna alternativa Arrenijeva enačba. Glede na teorijo prehodnega stanja obstajajo trije glavni dejavniki, ki vplivajo na mehanizem reakcije;

1. Koncentracija spojine v prehodnem stanju (znana kot aktiviran kompleks)
2. Hitrost razpada aktiviranega kompleksa - to določa hitrost tvorbe želenega izdelka
3. Način razpada aktiviranega kompleksa - to določa proizvode, ki nastanejo v kemični reakciji

Vendar pa po tej teoriji obstajata dva pristopa k kemični reakciji; aktivirani kompleks se lahko vrne v reaktantno obliko ali pa se razpade, da nastane produkt (-e). Razlika v energiji med reaktantno energijo in energijo v prehodnem stanju je znana kot aktivacijska energija.

Kakšna je razlika med trčno teorijo in teorijo stanja prehoda?

Teorija trka proti teoriji stanja tranzicije
Teorija kolizije razlaga, da kemijske reakcije v plinski fazi nastanejo, ko molekule trčijo z zadostno kinetično energijo.	Teorija prehodnega stanja kaže, da med stanjem, v katerem so molekule reaktanti, in stanjem, v katerem so molekule produkti, obstaja stanje, ki je znano kot prehodno stanje.
Načelo
Teorija kolizije pravi, da se kemične reakcije (v plinski fazi) pojavijo zaradi trkov med reaktanti.	Teorija tranzicijskega stanja pravi, da kemične reakcije nastanejo skozi prehodno stanje.
Zahteve
Po teoriji trka le uspešni trki povzročijo kemične reakcije.	Po teoriji prehodnega stanja bo kemična reakcija napredovala, če reaktanti lahko premagajo aktivacijsko energijsko oviro.

Povzetek - Trk Teorija vs Teorija stanja prehoda

Teorija trčenja in teorija prehodnega stanja se uporabljata za razlago hitrosti reakcij in mehanizmov različnih kemijskih reakcij. Razlika med trčno teorijo in teorijo prehodnega stanja je v tem, da se teorija kolizije nanaša na trke med molekulami plina, medtem ko se teorija prehodnega stanja nanaša na tvorbo vmesnih spojin v prehodnih stanjih.

Referenca:

1. "Teorija trka." Kemija LibreTexts, Libretexts, 22. maj 2017. Na voljo tukaj 
2. "Teorija stanja prehoda." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 28. februar 2018. Dostopno tukaj  
3. "9.7: Teorije reakcijskih stopenj." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1.'Molekularni trki 'med Sadi_Carnot (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatni diagram 5'By Chem540grp1f08 - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia