Razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom

The ključna razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom je to V zaprtem sistemu se zadeva ne izmenjuje z okolico, temveč si izmenjuje energijo z okolico, medtem ko v odprtem sistemu izmenjava snovi in ​​energije z okoliškimi.

Zaradi kemije lahko vesolje razdelimo na dva dela; "Sistem" in "okolica". Sistem je lahko organizem, reakcijska posoda ali celo ena celica. Med sistemom in okolico obstajajo meje. Obseg sistema je odvisen od teh meja. Včasih se zadeve in izmenjava energije prek teh meja. Sisteme lahko razlikujemo po vrsti interakcij, ki jih imajo, ali po vrstah izmenjav. Poleg tega lahko te sisteme razvrstimo na dva kot odprte in zaprte sisteme.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je zaprt sistem
3. Kaj je odprti sistem
4. Primerjava ob strani - Zaprti sistem proti odprtemu sistemu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je zaprt sistem?

Če se zadeva ne prenese preko meje, potem tak sistem imenujemo kot zaprt sistem. Vendar pa se v zaprtem sistemu energija izmenjuje z okolico. Zadeva znotraj zaprtega sistema je vedno enaka. Ko se zgodi reakcija, se sistem lahko razširi ali pa lahko energijo prenese na okoliške, če je pri nižji temperaturi. Na primer, ko je v batu stisnjena tekočina, gre za zaprt sistem. Tam se masa tekočine ne spremeni, lahko pa se spremeni tudi prostornina.

Slika 01: Sistem in njegova meja v stiku z okolico

Izoliran sistem je tudi zaprt sistem. Vendar se razlikuje od zaprtega sistema, ker izolirani sistem nima ne mehaničnega ne toplotnega stika z okolico. S časom izolirani sistemi dosežejo termodinamično ravnovesje z uravnoteženjem tlaka, temperature ali drugih razlik.

Kaj je odprti sistem?

V odprtem sistemu se snov in energija prenašata preko meje med sistemom in okolico. Ker je odprt, neprestano komunicira z okolico. Na primer, naše telo je odprt sistem. Težko je nadzorovati pretok energije v odprtem sistemu in zunaj njega. Poleg tega je težko tudi energetsko ravnovesje. Ker je odprt, masa sistema ni nujno konstantna; raje je njen volumen stalen.

Slika 01: Prvi zakon termodinamike: Odprti sistem

Prvi zakon termodinamike se nanaša na odprte sisteme. Navaja o notranji energiji odprtega sistema. Notranjo energijo sistema lahko spremenimo z delom na sistemu ali ogrevanjem. Sprememba notranje energije odprtega sistema je enaka količini energije, ki jo moramo dodati sistemu (z ogrevanjem ali opravljanjem dela), zmanjšana za izgubljeno količino snovi, ki izteka, in izgubo energije zaradi dela. sistem.

Kakšna je razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom?

Če se zadeva ne prenese čez mejo, potem je tak sistem zaprt sistem. Ker v odprtem sistemu tako snov kot energija prehajata preko meje med sistemom in okolico. Zato je ključna razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom ta, da zaprti sistemi ne omogočajo nobene izmenjave snovi med sistemom in okolico, medtem ko odprti sistem omogoča izmenjavo snovi. Poleg tega je še ena razlika med zaprtim in odprtim sistemom ta, da imajo zaprti sistemi konstantno maso, medtem ko imajo odprti sistemi različno maso.

Poleg tega obstaja tudi razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom pri nadzoru dejavnikov. To pomeni, da je za razliko od zaprtega sistema težko nadzorovati pretok energije in druge parametre.

Povzetek - Zaprti sistem proti odprtemu sistemu

Sistem je del, ki se pojavlja v okolici. Med sistemom in okolico obstajajo različne vrste stikov. V skladu s tem obstajata dva sistema; odprt sistem in zaprt sistem. Ključna razlika med zaprtim sistemom in odprtim sistemom je, da se v zaprtem sistemu zadeva ne izmenjuje z okolico, temveč se energija izmenjuje z okolico, medtem ko v odprtem sistemu izmenjava snovi in ​​energije z okoliškimi.

Referenca:

1. Prosti teksti. "Sistem in njegova okolica." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Sistemska meja" Wavesmikey, ki ga sledi Stannered (Public Domain) prek Commons Wikimedia 

2. „Odprti sistem prvega zakona“ (Public Domain) prek Commons Wikimedia