Razlika med klorom in kloridom

Klor proti kloridu

Elementi v periodični tabeli niso stabilni, razen žlahtnih plinov. Zato elementi poskušajo reagirati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo žlahtnih plinov z elektroni, da bi dosegli stabilnost. Prav tako mora klor dobiti tudi elektron, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina, Argona. Vse kovine reagirajo s klorom in tvorijo kloride. Klor in klorid imata zaradi spremembe enega elektrona različne fizikalne in kemijske lastnosti.

Klor

Klor je element v periodični tabeli, ki ga označujemo s Cl. To je halogen (17^th skupina) v 3^rd obdobje periodične tabele. Atomsko število klora je 17; tako ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kot 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁵. Od takrat str najnižja stopnja mora imeti 6 elektronov, da bi pridobili konfiguracijo plemenitih plinov Argon, klor lahko pritegne elektron. Klor ima zelo veliko elektronegativnosti, ki je po Paulingovi lestvici približno 3. Atomska teža klora je 35.453 amu. Pri sobni temperaturi klor obstaja kot diatomska molekula (Cl₂). Cl₂ je plin rumeno - zelenkaste barve. Klor ima tališče -101,5 ° C in vrelišče -34,04 ° C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. V ozračju, ³⁵Cl je prisoten v 75,77% in ³⁷Cl je prisoten v 24,23%. Ko se klorov plin raztopi v vodi, tvori klorovodikovo kislino in hipoklorno kislino, ki sta visoko kisli. Klor ima vse oksidacijske številke od -1 do +7. Klor je zelo reaktiven plin. Iz bromida in jodidnih soli lahko sprošča brom in jod. Zato lahko oksidira anione elementov, ki se nahajajo pod klorom v periodični tabeli. Vendar pa ne more oksidirati fluorida, da bi dal fluor. Klor nastaja predvsem z elektrolizo raztopin natrijevega klorida. Nato na anodi lahko zberemo klorov plin. Klor se uporablja predvsem kot razkužilo pri čiščenju vode. Nadalje se uporablja v proizvodnji široke palete potrošniških izdelkov, kot so hrana, insekticidi, barve, naftni derivati, plastika, zdravila, tekstil, topila.

Klorid

Klorid je nastali anion, ko klor odvzame elektron iz drugega elektropozitivnega elementa. Klorid je predstavljen s simbolom Cl^-.  Klorid je monovalenten ion z -1 nabojem. Zato ima 18 elektronov in sedemnajst protonov. Elektronska konfiguracija klorida je 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁶. Klorid obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev klorid, kalcijev klorid in HCl. Klorid naravno obstaja tudi v vodnih virih in to je najpogostejši anion v naravi. V morski vodi je precejšnja količina kloridnih ionov.