Razlika med klorom in kloraminom
Share
The ključna razlika med klorom in kloraminom je to klor je plinasta spojina, sestavljena iz dveh atomov klora na molekulo, kloramin pa je razred plinastih spojin, sestavljenih iz molekul amoniaka s klorovimi substitucijami.
Klor klor ima kemijska formula Cl2. Kemična formula kloramina se spreminja glede na substitucijo klora; en, dva ali vsi trije vodikovi atomi amoniaka lahko nadomestimo z atomi klora.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je klor
3. Kaj je kloramin
4. Primerjava ob strani - klor proti kloraminu v tabeli
5. Povzetek
Kaj je klor?
Klor je plinasta snov, ki ima rumeno-zeleno barvo in draži vonj. V kemijskem smislu se nanaša na kemični element, ki ima atomsko številko 17. Je med halogeni periodične tabele elementov (elementi skupine 7 se imenujejo halogeni). Toda na splošno se izraz klor nanaša na plin klora.
Plin klora je močno oksidacijsko sredstvo. Molarna masa tega plina je 70 g / mol, kemična formula pa Cl2. Zato je diatomski plin. Ta plin se običajno uporablja kot razkužilo in čistilno sredstvo. In tudi, da močno draži oko in pljuča. Vdihavanje plina klora je strupeno. Ta plin je rahlo topen v vodi, plin pa ga je mogoče zlahka utekočiniti s pritiskom (pri sobni temperaturi).
Slika 01: Plin klora v steklenici
Plin klora ni vnetljiv, vendar lahko podpira gorenje (tako kot kisikov plin). Hlapi tega plina so težji od običajnega zraka. Če je ta plin v posodi z običajnim zrakom, ostane v spodnjem delu posode (potone na dno, ker je sorazmerno težak). Plin klor se lahko uporablja za čiščenje vode v bazenih in zdraviliščih. Poleg tega lahko beli lesno kašo. Poleg tega se ta plin uporablja za izdelavo drugih kemikalij, ki vsebujejo klor.
Kaj je kloramin?
Kloramin je plinasta spojina, ki ima kemična formula NH2Cl. Ta spojina spada v skupino spojin, ki imajo en, dva ali vse tri atome vodika molekule amoniaka, substituirane z atomi klora (monokloramin kloramin, NH2Cl, dikloramin NHCl2 in dušikov triklorid NCl3). Tam se izraz monokloramin nanaša na splošni izraz "kloramin".
Slika 02: Struktura kloramina (modra - dušik, beli vodik, zelena - klor)
Molarna masa tega plina je 51,47 g / mol. To je brezbarven plin. Tališče kloramina je −66 ° Cat, ki se ta plin pretvori v nestabilno tekoče stanje. Vendar je ravnanje s to spojino kot razredčena vodna raztopina; zato lahko včasih deluje kot razkužilo. Ker je tekoče stanje zelo nestabilno, je težko izmeriti vrelišče kloramina. Uporabna je pri dezinfekciji vode. Poleg tega je ugodnejši od plina klora, ker je manj agresiven in bolj stabilen proti svetlobi.
Kakšna je razlika med klorom in kloraminom?
Klor vs kloramin | |
| Klor je plinasta snov, ki ima rumeno-zeleno barvo in draži vonj. | Kloramin je plinasta spojina s kemijsko formulo NH2Cl. |
| Barva | |
| Plin ima zelenkasto rumeno barvo. | To je brezbarven plin. |
| Kemična formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molarna maša | |
| 70 g / mol | 51,47 g / mol |
| Toksičnost | |
| Strupeni plin | Primerjalno manj strupeno |
Povzetek - Klor proti kloraminu
Klor in kloramin sta plina, ki imata v bistvu kemijske atome v svoji kemijski strukturi. Razlika med klorom in kloraminom je v tem, da je klor plinasta spojina, sestavljena iz dveh atomov klora na molekulo, kloramin pa je razred plinastih spojin, sestavljenih iz molekul amoniaka s klor substitucijami.
Referenca:
1. "Klor - Informacije o elementih, lastnosti in uporabe | Periodična tabela. " Royal Society of Chemistry - spodbujanje odličnosti v kemijskih znanostih. Na voljo tukaj
2. "Klor." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
3. "Kloramin." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 10. maja 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1. „Klor v steklenici“ W. Oelen (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. 'Kloraminske 3D-žogice' avtorja Jynto in Ben Mills (Public Domain) prek Commons Wikimedia
