Razlika med kloratom in perkloratom

The ključna razlika med kloratom in perkloratom je to klorat je anion, ki izhaja iz disocijacije klorovodikove kisline, perklorat pa anion, ki izhaja iz disocijacije perklorove kisline.

Klorat in perklorat sta oksionija, ki vsebujeta klorove in kisikove atome. Na splošno se ti izrazi uporabljajo tudi za poimenovanje soli klorove in perklorne kisline. Z drugimi besedami, izraz klorat se lahko nanaša na katero koli spojino, ki vsebuje anion klorata z drugim kationom.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je klorat
3. Kaj je perklorat
4. Primerjava zraven - klorat proti perkloratu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je klorat?

Klorat je anion s kemijsko formulo ClO₃^-. Oksidacijsko stanje chorinega atoma je +5. Vendar so kemijske spojine, ki vsebujejo ta anion, tudi splošno ime poimenovane kot klorati. Ta anion je sol korijeve kisline. Struktura tega aniona je naslednja:

Geometrija tega aniona je trigonalna piramidalna. Poleg tega so spojine, ki vsebujejo ta anion, močni oksidanti. Zato jih moramo hraniti proč od materialov, ki se zlahka oksidirajo. Ta anion lahko pokaže resonanco; zato je dejanska struktura klorata hibridna struktura, ki ima vse Cl-O vezi z enako dolžino. Poleg tega je atom klora tu hipervalenten. To pomeni, da ima atom klora okrog več kot osem elektronov.

Ko razmišljamo o pripravi, lahko v laboratoriju proizvedemo klorate z dodajanjem klora vročim hidroksidom, to je KOH. V industrijskem merilu ga lahko proizvajamo iz elektrolize vodnega natrijevega klorida.

Kaj je perklorat?

Perklorat je anion s kemijsko formulo ClO₄^-. Izvira iz perklorne kisline. Na splošno se lahko ta izraz nanaša na katero koli spojino, ki vsebuje perkloratni anion. Oksidacijsko stanje korinega atoma v tej spojini je +7. Je najmanj reaktivna oblika med drugimi klorati. Geometrija tega iona je tetraedrska.

Večinoma spojine, ki vsebujejo ta anion, obstajajo kot brezbarvne trdne snovi, ki so topne v vodi. Ta anion nastane, ko perkloratove spojine disociirajo v vodi. V industrijskem merilu lahko ta ion proizvedemo z metodo elektrolize; tu pride do oksidacije vodnega natrijevega klorata.

Kakšna je razlika med kloratom in perkloratom?

Ključna razlika med kloratom in perklororatom je v tem, da je klorat anion, ki izhaja iz disocijacije klorove kisline, medtem ko je perklorat anion, ki izhaja iz disocijacije perklonske kisline. Poleg tega je oksidacijsko stanje klorovega atoma v kloratu +5 in oksidacijsko stanje perklorata +7. Če upoštevamo geometrijo teh anionov, ima klorat anion trigonalno piramidalno geometrijo, perkloratni anion pa tetraedrsko geometrijo.

Povzetek - Klorat proti perkloratu

Klorat in perklorat sta v bistvu oksianioni korina. Ključna razlika med kloratom in perkloratom je v tem, da je klorat anion, ki izhaja iz disocijacije klorove kisline, medtem ko je perklorat anion, ki izhaja iz disociacije perhlorne kisline.

Referenca:

1. "Klorat." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. avgusta 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Chlorate-2D" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Perchlorate-2D-dimenzije" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia