Razlika med celico in baterijo

Cell proti bateriji

Ko so odkrivali različna sredstva za proizvodnjo električne energije, je postalo človeško življenje bolj priročno. Z izumom baterije je na trg prišlo veliko drugih izdelkov.

Baterija

Baterije so pomembne za proizvodnjo energije. Baterija je ena ali več elektrokemičnih celic. V baterijah je shranjena kemična energija, ki se nato pretvori v električno. Koncept baterije je izumil Alessandro Volta leta 1800. Baterije so vsakodnevno gospodinjske potrebe. Čeprav večina opreme zdaj neposredno deluje z električno energijo, mnoge druge majhne ali prenosne naprave potrebujejo baterije. Na primer, budilke, daljinski upravljalniki, igrače, bakle, digitalni fotoaparati, radijski sprejemniki delujejo s tokom, ki ga napaja baterija. Uporaba baterij je varnejša kot uporaba neposredne električne energije.

Danes je na trgu veliko baterij pod različnimi blagovnimi znamkami. Razen blagovnih znamk lahko te baterije v skladu s kemijo proizvodnje električne energije razdelimo na dve vrsti. So alkalne in litijeve baterije. Običajna napetost alkalne baterije je 1,5 V, napetost pa lahko povečate s serijo baterij. Akumulatorji so različnih velikosti (AA, AA-, AAA itd.), Tok, ki ga proizvaja baterija, pa je odvisen od velikosti. Na primer, AA baterija proizvaja 700 mA toka. Zdaj so na voljo tudi polnilne alkalne baterije. Litijeve baterije proizvajajo napetost 1,5 V ali več, kot je odvisno od zasnove. Po uporabi jih je treba odstraniti in jih ni mogoče ponovno napolniti. Litijeve baterije se uporabljajo v majhnih napravah, kot so ure, kalkulatorji, avtomobilski daljinci. Poleg tega jih je mogoče uporabiti v močnih, velikih napravah, kot so digitalni fotoaparati. Razen te razvrstitve lahko baterije razdelimo na dve kot baterije za enkratno uporabo in baterije za ponovno polnjenje.

Celica

Celica proizvaja električno energijo s pomočjo kemičnega procesa. Obstaja veliko vrst elektrokemičnih celic kot galvanske celice, elektrolitične celice, gorivne celice in pretočne celice. Celica je kombinacija reducirnega in oksidacijskega sredstva, ki se med seboj fizično loči. Običajno ločitev poteka s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe pol-celici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitične in galvanske celice so dve vrsti elektrokemičnih celic. V elektrolitskih in galvanskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. V bistvu sta v elektrokemični celici dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Obe elektrodi sta zunaj povezani z visoko odpornim voltmetrom; zato tok ne bo oddajal med elektrodama. Ta voltmeter pomaga ohranjati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije poteka na anodi, redukcijska reakcija pa na katodi. Elektrode potopimo v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrove elektrode potopimo v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa potopimo v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način, da jih ločite, je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok.