Razlika med karbonatom in bikarbono
Share
The ključna razlika med karbonatom in bikarbonatom je to karbonatni ion ima -2 električnega naboja, medtem ko bikarbonat ima -1 električni naboj.
Človeško telo proizvaja ogljikov dioksid kot stranski produkt metabolizma. Večji del tega ogljikovega dioksida se raztopi v krvni plazmi in je prisoten v obliki bikarbonata. Karbonatni in bikarbonatni sistem je v glavnem odgovoren za vzdrževanje vrednosti pH v krvi, ki delujeta kot pufer v naši krvi. Ko se ogljikov dioksid raztopi v vodi, nastane bikarbonata in ogljikova kislina in obstaja ravnotežje med temi vrstami.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je karbonat
3. Kaj je soda bikarbona
4. Primerjava ob strani - Karbonat proti sode bikarboni v obliki tabele
5. Povzetek
Kaj je karbonat?
Karbonat je anorganski ion, ki vsebuje atom ogljika in tri atome kisika. Ima negativni dvovalentni naboj (-2 električni naboj). Karbonatni ion ima trigonalno ravninsko geometrijo, njegova molekularna teža pa je 60 g mol-1.
Čeprav ima Lewisova struktura karbonatnega iona eno dvojno vez ogljik-kisik in dve enojni vezi ogljik-kisik, to ni dejanska struktura. Karbonatni ion kaže resonančno stabilizacijo. Zato ima hibridno strukturo vseh resonančnih struktur. Zato imajo vse ogljikovo-kisikove vezi podobno dolžino, atomi kisika pa imajo delni negativni naboj (torej so vsi atomi kisika podobni.).
Slika 01: Kemična struktura karbonatnega iona
Ko se ogljikov dioksid ali bikarbonat raztopi v vodi, nastanejo karbonatni ioni. In ta ion je v ravnovesju z bikarbonatnimi ioni. Seveda se kombinira z drugim kovinskim ionom ali drugim pozitivnim ionom, da nastanejo spojine. Obstajajo različne vrste karbonatnih kamnin, kot so apnenec (kalcijev karbonat), dolomit (kalcijev-magnezijev karbonat), kalijev (kalijev karbonat) itd..
Karbonatne spojine igrajo ključno vlogo tudi v ogljikovem ciklu. Sčasoma se spojine, ki vsebujejo ogljik, pretvorijo v sedimentne kamnine, ko se dolgo odlagajo. Potem, ko te kamnine vremensko vplivajo, se ogljikov dioksid sprosti nazaj v ozračje. Prav tako pri segrevanju teh spojin brez težav sproščajo ogljikov dioksid. Karbonatne spojine so ionske in v vodi netopne.
Kaj je soda bikarbona?
Soda bikarbonat je monovalentni anion, ki ima en vodikov, en ogljikov in tri kisikove atome. Nastane iz deprotoniranja ogljikove kisline. Ima trigonalno ravninsko geometrijo okoli osrednjega atoma ogljika. Bikarbonatni ion ima molekulsko maso 61 g mol-1.
Slika 02: Resonančna struktura bikarbonatnega iona
Poleg tega ta ion kaže resonančno stabilizacijo med dvema atomoma kisika, ki nista povezana z vodikom. Soda bikarbona je alkalna in je konjugirana kislina karbonatnega iona in konjugirana baza ogljikove kisline. Poleg tega se pozitivno nabiti ioni lahko kombinirajo z negativno nabitim kisikom v tem ionu in tvorijo ionske soli. Najpogostejša sol sode bikarbone je sodo bikarbono, ki jo pri vsakodnevni uporabi imenujemo pecilni prašek. Sicer bikarbonatne spojine pri reakciji s kislinami sproščajo ogljikov dioksid.
Kakšna je razlika med karbonatom in bikarbono?
Karbonat in bikarbonat sta anorganska aniona. Ključna razlika med karbonatom in bikarbonatom je, da ima karbonatni ion 2 električnega naboja, medtem ko ima bikarbonat -1 električni naboj. Poleg tega je zaradi prisotnosti vodikovega atoma molska masa karbonatnega iona 60 g / mol, molska masa bikarbonatnega iona pa 61 g / mol.
Druga pomembna razlika med karbonatnim in bikarbonatnim je, da bo v močno osnovnih pogojih več karbonatnih ionov, medtem ko bi bikarbonatni ioni bolj v šibki bazični raztopini. Poleg tega sposobnost raztapljanja v vodi prispeva tudi k razliki med karbonatom in bikarbonatom. To je; spojine s karbonatnimi ioni niso topne v vodi pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku. Vendar pa je veliko soli bikarbonata topnih v vodi pri sobni temperaturi.
Spodaj je povzetek razlike med karbonatom in bikarbonatom v tabeli.
Povzetek - Karbonat proti bikarboni
Karbonat in bikarbonat sta iona, ki vsebujeta ogljikove in kisikove atome. Vendar ima bikarbonatni ion tudi vodikov atom. Zato ta atom vodika povzroči, da ion postane monovalentni anioni, karbonat pa dvovalentni anion. Če povzamemo, je ključna razlika med karbonatom in bikarbonatom v tem, da ima karbonatni ion -2 električni naboj, medtem ko ima bikarbonat -1 električni naboj.
Referenca:
1. Britannica, uredniki enciklopedije. "Karbonat." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. julija 1998. Na voljo tukaj
2. "Bikarbonatna iona." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj
Vljudnost slik:
1. "Carbonate-ion-localed-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Soda bikarbona" avtorja Hellbus - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
