Razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14

The ključna razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14 je to ogljik 12 ima v atomskem jedru 6 nevtronov, ogljik 14 pa 8 nevtronov.

Ogljik 12 in ogljik 14 sta izotopa ogljikovega atoma. Ogljikov atom ima vedno 6 protonov. Običajno ima tudi 6 nevtronov, zato ga imenujemo ogljik 12. Toda včasih je 8 nevtronov namesto 6, ko postane ogljik 14. V kemijskih reakcijah se ogljik 12 in ogljik 14 obnašata podobno. Na splošno je ogljik v stanju C 12, občasno pa je na voljo tudi kot C 14.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je ogljik 12 
3. Kaj je ogljik 14
4. Primerjava ob strani - ogljik 12 proti ogljiku 14 v tabeli
5. Povzetek

Kaj je ogljik 12?

Ogljik 12 je najpogostejši naravni izotop ogljika z maso 12. Je osnova za sprejeto lestvico atomskih masnih enot. Številčnost tega ogljika je približno 99%.

Slika 1: Karbonski atom

Poleg tega ta atom ogljika sestavlja 6 protonov, 6 elektronov in 6 nevtronov. Ogljik 12 lahko znanstveno označimo kot 12C. Njegova izotopska masa je 12 u.

Kaj je ogljik 14?

Ogljik 14 je običajen izotop ogljika. Pravimo mu »radioogljik«, saj gre za izotop radioaktivnega ogljika. Atomsko jedro tega atoma vsebuje 6 protonov, 6 elektronov in 8 nevtronov. Njegova izotopska masa je 14 u. Poleg tega je ogljik 14 zelo redek, njegova številčnost pa je približno 1 del na trilijon.

Slika 2: Radioaktivno razpadanje ogljika 14

Ker je C14 nestabilen izotop ogljikovega atoma, se podvrže radioaktivnemu razpadanju. In to je postopek, ki se zgodi za vsak nestabilen izotop in je naraven proces. Je edinstvena lastnost C 14 in se uporablja za določanje predmetov, ki so stari tisoč let in se v arheologiji veliko uporabljajo. Razpolovni čas C 14 znaša 5730 let.

Kakšna je razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14?

C12 in C14 sta izotopa ogljikovega atoma. Ključna razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14 je, da ima ogljik 12 v svojem atomskem jedru 6 nevtronov, medtem ko ima ogljik 14 8 nevtronov. Ker je teža protonov in nevtronov enaka, če ima 8 nevtronov, je C14 20% težji od C 12. Poleg tega, ker imata oba C 12 in C 14 isto število protonov, je njihovo atomsko število enako, vendar atomske teže so različne zaradi različnega števila nevtronov. Torej, to je pomembna razlika med C 12 in C 14.

Poleg tega se C 12 in C 14 obnašata tudi drugače, ko gre za jedrske reakcije. Nadaljnja razlika med C 12 in C 14 je tudi v tem, da se C 12 nahaja v zemeljski skorji, C 14 pa je redek. Poleg tega je C12 stabilen izotop ogljika, medtem ko je C14 nestabilen izotop ogljikovega atoma in se podvrže radioaktivnemu razpadanju.

Povzetek - Carbon 12 vs Carbon 14

Ogljik 12 in ogljik 14 sta izotopa ogljikovega atoma. Ogljikov atom ima vedno 6 protonov, vendar se lahko število nevtronov razlikuje. Na primer, ogljik 12 in ogljik 14 sta različna izotopa ogljika z različnim številom nevtronov. Ključna razlika med ogljikom 12 in ogljikom 14 je v tem, da ima ogljik 12 v svojem atomskem jedru 6 nevtronov, medtem ko ima ogljik 14 8 nevtronov.

Referenca:

1. "Ogljik." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. februarja 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Carbon atom" Alejandro Porto - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Radioaktivno razpadanje ogljika-14 SVG" avtorja ExeterPaul - lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia