Razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom

The ključna razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom je to molekula kalcijevega klorida ima dva atoma klora, medtem ko ima molekula natrijevega klorida en atom klora. Nadalje je kalcijev klorid prah bele barve s higroskopskimi lastnostmi, medtem ko je natrijev klorid brezbarven kristal in čisti natrijev klorid ni higroskopen.

Tako kalcijev klorid kot natrijev klorid sta anorganske alkalne spojine. Kemična formula kalcijevega klorida je CaCl₂. Kemična formula natrijevega klorida je NaCl.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je kalcijev klorid
3. Kaj je natrijev klorid
4. Vzporedna primerjava - Kalcijev klorid in natrijev klorid v obliki tabele
5. Povzetek

Kaj je kalcijev klorid?

Kalcijev klorid je CaCl2, ki ima molsko maso 110,98 g / mol. Zdi se kot bela trdna spojina, ki je higroskopska. To pomeni, da lahko absorbira vodno paro iz zraka, ko je izpostavljen atmosferi. Ta spojina je brez vonja. Spada v kategorijo soli; rečemo mu kalcijeva sol.

Ta spojina je zelo topna v vodi. Zaradi svoje higroskopske narave se ta spojina običajno pojavlja kot hidriran kompleks. Formula tega hidriranega kompleksa je CaCl2 (H2O) x, v katerem je x = 0, 1, 2, 4 in 6. Te hidrirane spojine so uporabne pri odmrzovanju in nadzoru prahu. Brezvodna oblika (v kateri je x = 0) je zaradi higroskopne narave pomembna kot desant.

Slika 01: Videz kalcijevega klorida

Tališče brezvodnega kalcijevega klorida znaša okoli 772-775 ° C, vrelišče pa je 1935 ° C. Ko to spojino raztopimo v vodi, tvori kompleks heksaakve; [Ca (H)₂O)₆]²⁺. To pretvori kalcijeve in kloridne ione v raztopini v „prosto“ stanje. Če tej vodni raztopini dodamo vir fosfata, ta daje oborino kalcijevega fosfata.

Kaj je natrijev klorid?

Natrijev klorid je NaCl z molsko maso 58,44 g / mol. Pri sobni temperaturi in tlaku se ta spojina kaže kot trdni, brezbarvni kristali. Brez vonja. Ta spojina v svoji čisti obliki ne more absorbirati vodne pare. Zato ni higroskopičen.

Natrijev klorid je tudi sol; imenujemo ga natrijeva sol. Na en natrijev atom molekule obstaja en atom korina. Ta sol je odgovorna za slanost morske vode. Tališče je 801 ° C, vrelišče pa 1413 ° C. V kristalih natrijevega klorida je vsak natrijev kation obdan s šestimi kloridnimi ioni in obratno. Zato kristalni sistem imenujemo kot kubični sistem, osredotočen na obraz.

Slika 02: Kristali soli

Ta spojina se raztopi v visoko polarnih spojinah, kot je voda. Tam molekule vode obdajajo vsak kation in anion. Vsak ion ima večinoma okoli 6 molekul vode okoli sebe. Vendar pH vodnega natrijevega klorida leži okoli pH 7 zaradi šibke bazičnosti kloridnega iona. Pravimo, da natrijev klorid ne vpliva na pH raztopine.

Kakšna je razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom?

Kalcijev klorid je kalcijeva sol s kemijsko formulo CaCl₂ ker je natrijev klorid natrijeva sol s kemijsko formulo NaCl. Obe sta solni spojini. Poleg tega ima vsaka molekula kalcijevega klorida dva klorova atoma na kalcijev ion, medtem ko ima vsaka molekula natrijevega klorida en atom klora na natrijev ion. Poleg tega se njihove molarne mase razlikujejo tudi med seboj; molarna masa kalcijevega klorida je 110,98 g / mol, molska masa natrijevega klorida pa 58,44 g / mol.

Povzetek - Kalcijev klorid proti natrijev klorid

Kalcijev klorid in natrijev klorid sta soli, ki sta alkalni. Obe spojini vsebujeta kloridne ione v svoji strukturi, vendar v različnih razmerjih. Ključna razlika med kalcijevim kloridom in natrijevim kloridom je, da ima ena molekula kalcijevega klorida dva atoma klora, medtem ko ima ena molekula natrijevega klorida en atom klora.

Referenca:

1. "Kalcijev diklorid." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj  
2. "Natrijev klorid." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. 'Kalcijev klorid CaCl2'By Avtor ni na voljo za branje. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedije Commons 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak na nemški Wikipediji (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia