Razlika med Bronsted Lowry in Arrhenius

Bronsted Lowry proti Arrheniusu

Kisline in baze so dva pomembna pojma v kemiji. Imajo nasprotujoče si lastnosti. Kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, reagirajo pa tudi s kovinami, da tvorijo H₂; tako povečajte stopnjo korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Kislina s pH 1 naj bi bila zelo močna in s povečanjem pH vrednosti se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.

Podstavki imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in pecilna soda so nekatere od pogostih podlag, na katere naletimo zelo pogosto. Baze lahko razvrstimo na dve, glede na sposobnost disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so popolnoma ionizirane v raztopini, da dobimo ione. Šibke podlage kot NH₃ se delno disociirajo in dajejo manjše količine hidroksidnih ionov. K_b je stalna disocijacijska konstanta. Podaja sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjim pK_a vrednost (več kot 13) so šibke kisline, vendar njihove konjugirane baze veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je neka snov osnova ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Podstavki kažejo pH vrednost, višjo od 7, in postane rdeč lakmus v modro.

Razen zgoraj opisanih lastnosti lahko na podlagi nekaterih drugih lastnosti prepoznamo kisline in baze. Kisline in baze na več načinov definirajo različni znanstveniki, kot so Bronsted, Lewis in Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton in kislino kot snov, ki lahko odda proton. Bronsted je to teorijo predstavil leta 1923. Hkrati je Thomas Lowry neodvisno predstavil isto teorijo. Zato je ta opredelitev znana kot Bronsted-Lowryjeva definicija.

Arrenija

Švante Arrhenius, švedski znanstvenik, je konec 1800-ih predlagal svojo teorijo o kislinah in bazah.Po definiciji Arrhenius naj bi imela spojina hidroksidni anion in sposobnost darovanja kot hidroksidni ion za bazo. In spojina bi morala imeti vodik in sposobnost, da jo doniramo kot proton, da je kislina. Torej je HCl arreniusova kislina, NaOH pa Arrheniusova baza. Ta teorija pomaga razložiti nastajanje vode med reakcijo nevtralizacije kisle baze.