Razlika med Bronstedom in Lewisom

Bronsted proti Lewisu

Kisline in baze so dva pomembna pojma v kemiji. Imajo nasprotujoče si lastnosti. Kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, reagirajo pa tudi s kovinami, da tvorijo H₂, s tem se poveča hitrost korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.

Podstavki imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in pecilna soda so nekatere od pogostih podlag, na katere naletimo zelo pogosto. Baze lahko razvrstimo na dve, glede na sposobnost disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. Močne baze, kot sta NaOH in KOH, so popolnoma ionizirane v raztopini, da dobimo ione. Šibke podlage kot NH₃ se delno disociirajo in dajejo manjše količine hidroksidnih ionov. K_b je stalna disocijacijska konstanta. Podaja sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Kisline z višjim pK_a vrednost (več kot 13) so šibke kisline, vendar njihove konjugirane baze veljajo za močne baze. Za preverjanje, ali je neka snov osnova ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Podstavki kažejo pH vrednost, višjo od 7, in postane rdeč lakmus v modro.

Razen zgoraj opisanih lastnosti lahko na podlagi nekaterih drugih lastnosti prepoznamo kisline in baze. Kisline in baze na več načinov definirajo različni znanstveniki, kot so Bronsted, Lewis in Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton in kislino kot snov, ki lahko odda proton. Bronsted je to teorijo postavil leta 1923. Hkrati je Thomas Lowry neodvisno predstavil isto teorijo. Zato je ta opredelitev znana kot Bronsted-Lowryjeva definicija.

Lewis

Leta 1923 je Lewis predstavil svojo teorijo o kislinah in bazah. Tam razloži kislino kot vrsto, ki sprejema par elektronov. Lewisova osnova je snov, ki lahko podari par elektronov. Tako po besedah ​​Lewisa lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, vendar lahko delujejo kot kislina. Na primer BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme par elektronov. In tudi molekule, ki nimajo hidroksidov, lahko delujejo kot baza. Na primer NH₃ je Lewisova osnova, saj lahko darova par elektronov na dušik.