Razlika med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo

Ključna razlika med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo je ta uravnotežena enačba daje dejansko število molekul vsakega reaktanta in produkta, ki sodelujejo v kemijski reakciji, medtem ko skeletna enačba daje samo reaktante reakcije.

Kemijska enačba je prikaz kemijske reakcije. To pomeni; kemijska enačba daje tudi reaktante reakcije, končni produkt in smer reakcije. Obstajata dve vrsti enačb kot uravnotežena enačba in skeletna enačba.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je uravnotežena enačba 
3. Kaj je skeletna enačba
4. Primerjava drug ob drugem - uravnotežena enačba proti skeletni enačbi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je uravnotežena enačba?

Uravnotežena kemijska enačba poda dejansko število vsakega reaktanta, ki reagira med seboj, in število tvorjenih molekul. To je popolnoma podrobna enačba, ki daje razmerja med reaktanti in produkti. Pri izračunu parametra, kot je količina izdelka, ki ga dobimo iz reakcije, moramo uporabiti uravnoteženo kemijsko enačbo; v nasprotnem primeru ne bomo vedeli, koliko reaktantov je reagiralo in dalo koliko izdelka.

Vendar v termodinamičnih izračunih ta enačba ne deluje pri določanju vrstnega reda reakcije, ker moramo v bistvu določiti vrstni red reakcije s pomočjo eksperimentalne metode. V uravnoteženi kemijski enačbi se vrednosti pred molekulo imenujejo "stehiometrični koeficient"; stehiometrija je številčno razmerje med reaktanti in produkti.

2Na₂O ⟶ 4Na + O₂

Zgornja reakcija je primer uravnotežene kemijske enačbe. Daje razgradnjo natrijevega oksida (Na₂O). Normalna enačba ali skeletna enačba te reakcije je Na₂O ⟶ Na + O₂.  Pri uravnoteženju enačbe lahko uporabimo dve metodi: inšpekcijsko metodo in metodo oksidacijskega števila.

Inšpekcijska metoda vključuje uravnoteženje kemijske enačbe s pregledom reaktantov in izdelkov. V tej reakciji je natrijev oksid reaktant, ki ima dva natrijeva atoma in en atom kisika na molekulo. Toda na strani izdelka sta en atom natrija in dva atoma kisika. Zato najprej lahko reaktantu dodamo stehiometrični koeficient; to je 2. Potem so na strani reaktanta štirje natrijevi atomi in dva kisikova atoma. Ker sta na strani izdelka tudi dva atoma kisika, lahko na strani izdelka samo dodamo »4« kot stehiometrični koeficient natrija na strani izdelka, da uravnotežimo to enačbo. Zdaj je število atomov na vsaki strani enako; tako dobimo uravnoteženo kemijsko enačbo.

Kaj je skeletna enačba?

Enačba okostja daje vrste reaktantov, ki sodelujejo v kemični reakciji, in končne produkte. Vendar to ne daje natančnega razmerja med reaktanti in produkti. Zato so pomembne podrobnosti, ki jih lahko dobimo iz skeletne enačbe, reaktanti reakcije, produkti reakcije in smer reakcije. Za zgornjo reakcijo je skeletna reakcija naslednja;

Na₂O ⟶ Na + O₂

Kakšna je razlika med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo?

Ključna razlika med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo je, da uravnotežena enačba daje dejansko število molekul vsakega reaktanta in produkta, ki sodeluje v kemijski reakciji, medtem ko skeletna enačba daje le reaktante reakcije. Poleg tega lahko uravnotežena enačba vsebuje ali ne vsebuje stehiometričnih koeficientov, medtem ko skeletna enačba nima stehiometričnih koeficientov. Na primer, uravnotežena kemična enačba za razgradnjo natrijevega oksida je 2Na₂O ⟶ 4Na + O₂ medtem ko je skeletna enačba Na₂O ⟶ Na + O₂.

Spodnja infografija povzema razliko med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo.

Povzetek - Uravnotežena enačba proti skeletni enačbi

Uravnotežena enačba in skeletna enačba sta dva načina pisanja kemijske enačbe za določeno kemijsko reakcijo. Če povzamemo, je ključna razlika med uravnoteženo enačbo in skeletno enačbo ta, da uravnotežena enačba daje dejansko število molekul vsakega reaktanta in produkta, ki sodelujejo v kemijski reakciji, medtem ko skeletna enačba daje le reaktante reakcije.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev in primeri uravnotežene enačbe." ThoughtCo, 17. september 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. »Uravnoteženje kemijske enačbe - tvorba vode« avtor Kvr.lohith - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia