Razlika med uravnoteženo enačbo in neto jonsko enačbo

Ključna razlika - uravnotežena enačba proti neto jonski enačbi
 

Vse kemijske reakcije lahko zapišemo kot enačbo. Sestavni deli te enačbe vključujejo reaktante s fizikalnimi stanji, puščico za prikaz smeri reakcije in produkte reakcije s fizikalnimi stanji. Če so bili uporabljeni kakšni posebni pogoji, jih tudi na puščici na kratko napišemo. Če je reakcija v ravnovesju, se v nasprotni smeri uporabljata dve polovici puščice. Kemijsko enačbo lahko zapišemo na dva načina: kot uravnoteženo enačbo ali kot neto ionsko enačbo. Ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo je ta uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije, ki so se odvijale v sistemu skupaj ker neto ionska enačba prikazuje samo neto reakcijo, ki se je pojavila po zaključku te določene reakcije.

VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je uravnotežena enačba
3. Kaj je neto jonska enačba
4. Primerjava drug ob drugem - uravnotežena enačba proti neto jonski enačbi
5. Povzetek

Kaj je uravnotežena enačba?

Kemične reakcije so zelo pomembne pri razumevanju vedenja določenega sistema. Če napišemo pravilno enačbo za reakcijo, lahko dobimo predstavo o spremembah različnih vrst v tem sistemu. Za preproste reakcije, kot je raztapljanje NaCl v vodi, lahko enačbo enostavno napišemo s predvidevanjem možnih produktov te reakcije. Pri drugih zapletenih reakcijah pa bo morda treba izvesti nadaljnje preskuse, da bi ugotovili izdelke tega sistema. Toda v večini primerov je pisna enačba zelo verjetno neuravnotežena, kar otežuje razlago kemičnega obnašanja tega sistema. Zato je treba uravnotežiti tudi neuravnotežene enačbe. Uravnotežena enačba vključuje vse reaktante in produkte tega sistema. Enačba je napisana z upoštevanjem reaktantne spojine kot molekule. Na primer, uravnoteženo enačbo med KI in PbNO₃ (če bi reagirali v vodi) bi bilo;

Pomen uravnotežene enačbe je v tem, da razkrije količine reaktantov, ki jih je treba dodati, s podrobnostmi o stehiometričnih razmerjih med vrstami v sistemu. V zgornjem primeru razmerje med PbNO₃ in KI mora biti 1: 2 pri dodajanju teh komponent v sistem.

Kaj je neto jonska enačba?

Neto ionska enačba prikazuje le celotno reakcijo v sistemu. Vključuje ionske vrste in nastale izdelke. Ne kaže pa vseh reakcij, ki so se zgodile v določenem sistemu. Na primer, če pride do reakcije med dvema molekulama, ki uporabljata vodo kot medij, se lahko spojine raztopijo v vodi in ločijo na ione. Nekateri od teh ionov so lahko vključeni v reakcijo, nekateri pa ne. Potem neto ionska enačba vključuje samo ione, ki so sodelovali v neto reakciji. Ostali ioni, ki jih imenujemo gledalski ioni, se izločijo iz enačbe, da dobimo neto ionsko enačbo. Na primer, če KI in PbNO₃ reagiral v vodi, bi bila neto ionska reakcija;

Sem spada tudi K⁺ ion in NO3^- ion, vendar se ti ioni samo raztopijo in ne sodelujejo v večji reakciji; zato niso vključeni v neto ionsko reakcijo.

Kakšna je razlika med uravnoteženo enačbo in neto jonsko enačbo?

Uravnotežena enačba proti neto jonski enačbi
Vse uporabljene komponente so zapisane kot reaktanti v uravnoteženi enačbi.	Reaktanti, ki so bili vključeni samo v neto reakcijo, bi bili zapisani v neto ionski reakciji.
Izdelki
Vse sestavine na koncu reakcije vključimo v uravnoteženo enačbo.	V neto ionski enačbi je zapisan samo neto končni izdelek.
Podrobnosti so podane
Uravnotežena enačba bo dala podrobnosti o vseh vrstah, ki so v sistemu.	Neto ionska enačba daje podrobnosti le o vrstah, ki so sodelovale v reakciji

Povzetek - Uravnotežena enačba proti neto jonski enačbi

Ko se določene ionske spojine dodajo vodi, se razkrojijo in tvorijo ione, ki se raztopijo v vodi. Tako nastanejo anioni in kationi. Za prikaz proizvedenih vrst po zaključku reakcije in smeri reakcije lahko napišemo kemijsko enačbo. To enačbo je mogoče uravnotežiti, če upoštevamo število atomov vsake vrste, ki prebivajo na obeh straneh puščice; včasih je treba upoštevati tudi naboj teh vrst. To daje uravnoteženo kemijsko enačbo za ta sistem. Neto ionska enačba pa vključuje samo reagirane vrste. Kot smo že poudarili, je ključna razlika med uravnoteženo enačbo in neto ionsko enačbo ta, da uravnotežena enačba prikazuje vse reakcije v sistemu, medtem ko neto ionska enačba kaže samo neto reakcijo, ki se je zgodila ob zaključku določene reakcije.

Reference:
1. Chang, R., 2010. kemija. 10. izd. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kemične reakcije. (n.d.). Pridobljeno 26. maja 2017 z http://www.ric.edu/facturing/ptiskus/reactions/
3. Dopolnite ionske in neto ionske enačbe. (n.d.). Pridobljeno 26. maja 2017 s https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.