Razlika med atomsko maso in masnim številom

The ključna razlika med atomsko maso in masnim številom je to atomska teža je povprečna masa, izračunana glede na vse izotope, medtem ko je masno število masa določenega izotopa.

Atome lahko označimo po atomskih številkah in masnih številkah. V periodni tabeli so atomi razporejeni glede na njihovo atomsko število. Masno število elementa je povezano z njegovo maso. Vendar ne daje natančne mase atoma. Atomska teža je še en način izražanja teže atomov, vendar se ta razlikuje od atomske mase. Pomembno pa je, da se pomen teh terminologij ločeno opredeli, saj lahko pri meritvah naredijo velike razlike, če jih uporabljamo zamenljivo.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je atomska teža 
3. Kaj je množično število
4. Primerjava zraven - Atomska teža v primerjavi s maso v tabeli
5. Povzetek

Kaj je atomska teža?

Atomi v glavnem vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protonov in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso. Atomska teža je povprečna teža, ki jo izračunamo glede na vse mase izotopov. Vsak izotop je prisoten v okolju, v različnih odstotkih. Pri izračunu atomske teže moramo upoštevati tako maso izotopov kot tudi njihovo relativno številčnost.

Slika 01: Standardna atomska teža bakra

Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, ​​zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Uteži, navedene v periodni tabeli, so izračunane kot zgoraj in so podane kot relativna atomska masa.

Vendar je definicija IUPAC za atomsko maso naslednja:

"Atomska teža (relativna atomska masa) elementa iz določenega vira je razmerje med povprečno maso na atom elementa in 1/12 mase atoma 12C."

Masa najobsežnejšega izotopa bolj prispeva k atomski teži. Na primer, naravna številčnost Cl-35 znaša 75,76%, številčnost Cl-37 pa 24,24%. Atomska teža klora je 35.453 (amu), kar je bližje masi izotopa Cl-35.

Kaj je množično število?

Masno število je skupno število nevtronov in protonov v jedru atoma. Pobiranje nevtronov in protonov običajno imenujemo nukleoni. Zato lahko masno število definiramo tudi kot število nukleonov v jedru atoma.

Običajno to vrednost označimo v levem zgornjem kotu elementa (kot nadkript) kot celo število. Različni izotopi imajo različno masno število, ker se njihovi nevtroni razlikujejo. Tako masno število elementa daje maso elementa v celih številkah. Razlika med masnim številom in atomskim številom elementa daje število njegovih nevtronov.

Kakšna je razlika med atomsko maso in masnim številom?

Ključna razlika med atomsko maso in masnim številom je, da je atomska teža povprečna masa, izračunana glede na vse izotope, medtem ko masno število daje maso specifičnega izotopa. Večinoma se masno število bistveno razlikuje od atomske teže. Na primer, brom ima dva izotopa. Masno število enega izotopa je 79, medtem ko je masno število drugega izotopa 81. Poleg tega je atomska teža broma 79.904, kar se razlikuje od obeh izotopskih mas.

Povzetek - Atomska teža v primerjavi z maso

Atomska teža in masno število sta dva različna pojma v kemiji. Ključna razlika med atomsko maso in masnim številom je, da je atomska teža povprečna masa, izračunana glede na vse izotope, medtem ko masno število daje maso specifičnega izotopa.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitev atomske mase: Atomska teža." ThoughtCo, 22. januar 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "CIAAW 2013 - Standardna atomska teža za cupper (29, Cu)" avtor DePiep - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia