Razlika med atomsko maso in atomsko maso

The ključna razlika med atomsko maso in atomsko maso je to atomska teža je povprečna teža elementa glede na vse njegove izotope in njihove relativne številčnosti, vendar je atomska masa masa enega samega atoma.

Večina ljudi uporablja izraze atomska masa in atomska teža. Vendar imajo različen pomen in povzroča znatno napako pri izračunih v razsutem stanju, če vzamemo ta dva izraza kot enega.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je atomska teža
3. Kaj je atomska masa
4. Primerjava zraven - Atomska teža v primerjavi z atomsko maso v tabeli
5. Povzetek

Kaj je atomska teža?

Atomska teža je povprečna teža elementa glede na vse njegove izotope in njihove relativne številčnosti. Kemični elementi imajo večinoma izotope; izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa. Izotopi imajo enako število protonov (zaradi česar pripadajo istemu kemičnemu elementu) in različno število nevtronov v atomskem jedru. V naravi obstajajo različni odstotki različnih izotopov. Pri pridobivanju atomske mase kemičnega elementa moramo upoštevati atomsko maso vseh izotopov in njihove odstotke. Tam lahko izračunamo povprečno maso z atomskimi masami vsakega izotopa, da dobimo atomsko maso. Atomska teža, ki jo vidimo v periodični tabeli, se izračuna glede na ta pojav.

Za ta izračun lahko uporabimo naslednja dva koraka;

1. Najprej pretvorite odstotke v decimalne vrednosti, tako da jih delite s 100.
2. Nato ustrezno pomnožite atomske mase vsakega izotopa iz teh decimalnih vrednosti.
3. Končno dodajte odgovore skupaj, da dobite končni odgovor.

     Video 1: Izračun atomske teže

Primer: Recimo, da imamo v naravi 98% izotopa C-12 in 2% izotopa C-13. Izračunajmo atomsko maso ogljika z uporabo atomske mase teh izotopov.

• Pretvarjanje v decimalne vrednosti:
  • Decimalna vrednost za odstotek C-12 je 0,98 (dobljeno z deljenjem 98 na 100).
  • Decimalna vrednost za odstotek C-13 je 0,02 (dobljeno z deljenjem 2 od 100).
• Pomnožitev atomske mase vsakega izotopa iz decimalnih vrednosti:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Dodajte odgovore skupaj, da dobite končni odgovor:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Sčasoma lahko dobimo atomsko maso ogljika kemičnega elementa kot 12,02 amu (atomske masne enote). Poleg tega lahko ta izraz imenujemo kot "relativna atomska masa", ker gre za povprečje dejanskih atomskih mas izotopov.

Kaj je atomska masa?

Atomi v glavnem vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje, kadar se atom ne giblje (masa počitka). Vzamemo samo preostalo maso, ker se v skladu z osnovami fizike, ko se atomi gibljejo z zelo veliko hitrostjo, mase povečajo. Vendar je masa elektronov v primerjavi z maso protonov in nevtronov občutno zelo majhna. Zato lahko rečemo, da je prispevek elektronov v atomsko maso manjši. Tako lahko pri izračunu atomske mase zanemarimo maso elektrona. Predvsem pa imajo različni izotopi različne atomske mase, čeprav pripadajo istemu kemičnemu elementu, ker imajo različno število nevtronov.

Slika 01: Maso protonov, nevtronov in elektronov atoma lahko uporabimo za izračun atomske mase

Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, ​​zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Za svoje namene uporabljamo drugo enoto, ki kliče enoto atomske mase (amu) za merjenje atomske mase. Podobno je 1 atomska enota mase ena dvanajstina mase izotopa C-12. Ko delimo maso atoma z maso ene dvanajste mase mase izotopa C-12, lahko dobimo njegovo relativno maso. Vendar pri splošni uporabi, ko rečemo relativno atomsko maso elementa, mislimo na njihovo atomsko maso (ker jo izračunamo ob upoštevanju vseh izotopov).

Kakšna je razlika med atomsko maso in atomsko maso?

Večino časa uporabljamo izraza atomska teža in atomska masa kot enaka. Vendar se ta dva pojma med seboj razlikujeta predvsem po definiciji. Zato je po definiciji ključna razlika med atomsko maso in atomsko maso v tem, da je atomska teža povprečna teža elementa glede na vse njegove izotope in njihove relativne številčnosti, medtem ko je atomska masa masa enega samega atoma.

Poleg tega lahko ugotovimo še eno pomembno razliko med atomsko maso in atomsko maso, če upoštevamo način izračuna vsake vrednosti; bi morali izračunati atomsko maso z uporabo odstotne številčnosti vseh izotopov kemijskega elementa v naravi, medtem ko lahko atomsko maso izračunamo preprosto tako, da dodamo mase protonov, nevtronov in elektronov atoma.

Povzetek - Atomska teža v primerjavi z atomsko maso

Atomska teža in atomska masa sta dva pomembna izraza, ki ju pogosto uporabljamo pri kemijskih izračunih. Ključna razlika med atomsko maso in atomsko maso je, da je atomska teža povprečna teža elementa glede na vse njegove izotope in njihove relativne številčnosti, medtem ko je atomska masa masa enega samega atoma.

Referenca:

1. Wichers, Edward in H. Steffen Peiser. "Atomska teža." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. december 2017. Na voljo tukaj  
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Kako izračunati atomsko maso." ThoughtCo, 1. april 2018. Dostopno tukaj

Vljudnost slik:

1. "133317385" avtorja eLearn.Punjab (CC0) prek Vimea
2. "Prikaz atomske številke" Materialcientist (CC0) prek Commons Wikimedia