Razlika med alkalnostjo in pH

Alkalnost v primerjavi s pH

pH je najpogostejši izraz, ki se uporablja v laboratorijih. Povezana je z merjenjem alkalnosti in kislostjo.

Alkalnost

'Alkalnost' ima alkalne lastnosti. Elementi skupine 1 in skupine 2, ki jih poznamo tudi kot alkalijske in zemeljsko-zemeljske kovine, veljajo za alkalne, ko se raztopijo v vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid in kalcijev karbonat so nekateri primeri. Arrhenius definira baze kot snovi, ki proizvajajo OH^- v rešitvah. Omenjene molekule tvorijo OH^- zato se raztopijo v vodi, zato delujejo kot baze. Alkalnost raztopine se meri z vsoto vseh podlag v tej raztopini. Običajno je pri izračunu alkalnosti vsota karbonata (CO)₃^2-), bikarbonat (HCO₃-) in alkalnost hidroksida (OH^-) je zaseden. Alkalne raztopine zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Pokažejo pH vrednost višjo od 7 in rdeč lakmus postanejo modri. Obstajajo tudi druge podlage, razen alkalnih baz, kot je NH₃. Imajo tudi enake osnovne lastnosti. Alkalnost je pomembna pri nevtralizaciji kislosti, odstranjevanju maščob in olj. Zato ima večina detergentov alkalnost.

pH

pH je lestvica, ki jo lahko uporabimo za merjenje kislosti ali bazičnosti v raztopini. Lestvica ima številke od 1 do 14. pH 7 velja za nevtralno vrednost. Čista voda naj bi imela pH 7. V lestvici pH od 1-6 predstavljajo kisline. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Torej vrednosti pH nad 7 kažejo bazičnost. Ko se bazičnost povečuje, se bo povečala tudi pH vrednost in močne baze bodo imele pH vrednost 14.

pH lestvica je logaritmična. Lahko se zapiše, kot je spodaj, glede na H⁺ koncentracija v raztopini.

pH = -log [H⁺]

V osnovni rešitvi ni nobenega H⁺s. Zato v takšni situaciji iz -log [OH^-] vrednost pOH je mogoče določiti.

Ker je pH + pOH = 14

Zato lahko izračunamo tudi vrednost pH osnovne raztopine. V laboratorijih obstajajo pH-metri in papirji s pH-vrednostmi, ki jih je mogoče neposredno izmeriti. pH papirji bodo dali približne vrednosti pH, medtem ko pH metri dajo natančnejše vrednosti.