Razlika med alkalijskim in alkalnim

Alkalij proti alkalnim

Na splošno se za označevanje baz uporablja alkalij. Uporablja se kot samostalnik, alkalna pa se uporablja kot pridevnik. Vendar se v tem kontekstu v periodični tabeli uporabljajo za označevanje kovin skupine 1 in 2. Kadar pa se uporabljajo za označevanje elementov, se običajno uporabljajo izrazi alkalijske kovine in zemeljsko zemeljske kovine.

Alkalijski

Alkalij je izraz, ki se običajno uporablja za kovine iz skupine 1 periodične tabele. Te so znane tudi kot alkalne kovine. Čeprav je H tudi v to skupino, je nekoliko drugače. Zato so v to skupino litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), cezij (Cs) in Francij (Fr). Alkalne kovine so mehke, sijoče kovine srebrno barvne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in to radi odstranijo in tvorijo katione +1. Ko so zunanji najbolj elektroni vzburjeni, se ta vrne v osnovno stanje, medtem ko v vidnem območju oddaja sevanje. Emisija tega elektrona je enostavna, zato so alkalne kovine zelo reaktivne. Reaktivnost narašča navzdol po koloni. Z drugimi elektronegativnimi atomi tvorijo ionske spojine. Natančneje, alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalne kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzki in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.

Alkalna

„Alkalno“ ima alkalne lastnosti. Elementi skupine 1 in skupine 2, ki jih poznamo tudi kot alkalijske in zemeljsko-zemeljske kovine, veljajo za alkalne, ko se raztopijo v vodi. Natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid in kalcijev karbonat so nekateri primeri. Arrhenius definira baze kot snovi, ki proizvajajo OH^- v rešitvah. Zgornje molekule tvorijo OH^- zato se raztopijo v vodi, zato delujejo kot baze. Alkalne raztopine zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Pokažejo pH vrednost višjo od 7 in rdeč lakmus postanejo modri. Obstajajo tudi druge podlage, razen alkalnih baz, kot je NH₃. Imajo tudi enake osnovne lastnosti.

Alkalin se lahko uporablja kot pridevnik za opis osnovnih lastnosti; tudi alkalne se lahko uporabljajo posebej za obravnavo elementov skupine 2, ki so znani tudi kot zemeljskoalkalijske kovine. Vsebujejo Berilij (Be) magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra). So mehki in reaktivni elementi. Ti elementi lahko tvorijo +2 kationa; zato naredite ionske soli z elektronegativnimi elementi. Ko alkalne kovine reagirajo z vodo, tvorijo alkalni hidroksid (berilij ne reagira z vodo).