Razlika med alkalijo in kislino

Alkalij proti kislini

Beseda alkalij se pogosto uporablja zamenljivo za obravnavo zelo osnovnih raztopin in alkalijskih kovin. V tem okviru se alkaliji nanašajo na alkalijske kovine.

Alkalijski

Termin alkalij se običajno uporablja za kovine v skupini 1 periodične tabele. Te so znane tudi kot alkalne kovine. Čeprav je H tudi v to skupino, je nekoliko drugače. Zato so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), Cezij (Cs) in Francij (Fr) člani te skupine. Alkalne kovine so mehke, sijoče kovine srebrno barvne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in to radi odstranijo in tvorijo katione +1. Ko so zunanji najbolj elektroni vzburjeni, se ta vrne v osnovno stanje, medtem ko v vidnem območju oddaja sevanje. Emisija tega elektrona je enostavna, zato so alkalne kovine zelo reaktivne. Reaktivnost narašča navzdol po koloni. Z drugimi elektronegativnimi atomi tvorijo ionske spojine. Natančneje, alkalija se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalne kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzki in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.

Kislina

Kisline definirajo na več načinov različni znanstveniki. Arrenius definira kislino kot snov, ki daje H3O⁺ ioni v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. V skladu z njo je vsak darovalec elektronskih parov osnova. Po definiciji Arrhenius ali Bronsted-Lowry bi morala imeti spojina vodik in sposobnost, da jo doniramo kot proton, da je kislina. Toda po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, vendar lahko delujejo kot kislina. Na primer BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme par elektronov. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, saj lahko darovanje protona; vendar bo po Lewisu to osnova.

Ne glede na zgornje opredelitve kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in s kovinami tvorijo H₂,; tako povečajte stopnjo korozije kovin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH delno disociira in daje manjše količine protonov. K_a je konstanta disociacije kisline. Podaja sposobnost izgube protona šibke kisline. Za preverjanje, ali je neka snov kislina ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. V pH lestvici je predstavljenih od 1-6 kislin. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Poleg tega kisline modri lakmus postanejo rdeče.