Razlika med kislimi in bazičnimi oksidi

Ključna razlika - kisli in bazični oksidi
 

Oksidi so spojine, ki imajo vsaj en atom kisika, vezan na drug element. Oksidi nastanejo, ko določen element reagira s kisikom. Ker je kisik po naravi zelo reaktiven, reagira s kovinskimi in nekovinskimi elementi in tvori okside teh elementov. Ta kisik prihaja bodisi iz zraka bodisi iz vode. Zaradi visoke elektronegativnosti lahko kisik reagira s skoraj vsemi elementi razen plemenitih plinov. Glavne vrste oksidov vključujejo kisle okside, bazične okside, amfoterne in nevtralne okside. Ta razvrstitev je narejena glede na naravo in lastnosti teh oksidov. Ključna razlika med kislimi in bazičnimi oksidi je v tem kislinski oksidi tvorijo kisline, ko se raztopijo v vodi ker bazični oksidi tvorijo baze, ko se raztopijo v vodi.

VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so kisli oksidi
3. Kaj so bazični oksidi
4. Primerjava ob strani - kisla in bazična oksida
5. Povzetek

Kaj so kisli oksidi?

Kisli oksidi nastanejo, ko nekovina reagira s kisikom. Kisli oksidi reagirajo z vodo in tvorijo vodne kisline. Te kislinske spojine so sestavljene iz kisika, vodikovih atomov, skupaj z atomi te posebne nekovinske snovi, povezane s kovalentnimi vezmi. Te kislinske spojine imenujemo kislinski anhidridi, saj pri raztapljanju v vodi tvorijo kislinsko spojino tega oksida. Na primer žveplov dioksid imenujemo žveplov anhidrid, žveplov trioksid pa žveplov anhidrid. Kislinski oksidi lahko reagirajo z bazo, da pridobijo sol. Običajno imajo kislinski oksidi nizko tališče in nizko vrelišče, razen oksidov, kot je silicijev dioksid, ki običajno tvorijo velikanske molekule. Ti oksidi se raztopijo v bazah in tvorijo sol in vodo. Ko se kisli oksid raztopi v vodi, bo znižal pH vzorca vode zaradi nastanka H⁺ ioni. Nekaj ​​pogostih primerov kislih oksidov je CO₂, P₂O₅, NE₂, SO₃, itd. Sledi reakcija, primer raztapljanja kislega oksida v vodi.

SO_{3 (s)}  +  H₂O_(l)  → H₂SO_{4 (aq)}

Slika 01: Dušikov dioksid pri različnih temperaturah

Kaj so bazični oksidi?

Osnovni oksidi nastanejo kot posledica reakcije kisika s kovinami. Zaradi razlike v elektronegativnosti med kisikom in kovinami je večina bazičnih oksidov ionske narave. Tako imajo ionske vezi med atomi. Ti oksidi aktivno reagirajo z vodo in tvorijo bazične spojine. Ti oksidi prav tako reagirajo s kislinami in tvorijo sol in vodo. Ko v vodo dodamo bazični oksid, se pH vode poveča zaradi tvorbe hidroksilnih ionov (OH^-). Nekaj ​​primerov običajnih bazičnih oksidov je Na₂O, CaO, MgO itd. Naslednji primer prikazuje raztapljanje bazičnega oksida v vodi.

Na₂O_(s)  +  H₂O_(l) → NaOH_(aq)

Slika 02: Magnezijev oksid (primer bazičnega oksida)

Kakšna je razlika med kislimi in bazičnimi oksidi?

Kislina proti bazičnim oksidom
Kisli oksidi nastajajo, ko kisik reagira z nekovinami.	Osnovni oksidi nastajajo, ko kisik reagira s kovinami.
Reakcija z vodo
Kisli oksidi reagirajo z vodo, tako da tvorijo kisle spojine.	Osnovni oksidi reagirajo z vodo, ki tvori bazične spojine.
Reakcija s kislino
Kisli oksidi ne reagirajo s kislinami.	Osnovni oksidi reagirajo s kislinami, tako da tvorijo sol.
Reakcija z Base
Kisli oksidi reagirajo z bazami, tako da tvorijo sol.	Osnovni oksidi ne reagirajo z bazami.
Obveznice
Kisli oksidi imajo kovalentne vezi.	Osnovni oksidi imajo ionske vezi.
Učinki na pH
Ko se kisli oksidi raztopijo v vodi, zniža pH.	Raztapljanje bazičnih oksidov povzroči zvišanje pH.
Druga imena
Kisli oksidi so znani tudi kot kisli anhidridi.	Osnovne okside imenujemo tudi kot bazični anhidridi.

Povzetek - Kisla kislina proti bazičnim oksidom

Oksidi so spojine, ki imajo vsaj en atom kisika, vezan na drug element. Ta element je lahko kovina ali nekovina. Oksidi so glede na lastnosti lahko kisli ali bazični. Če lahko določen oksid reagira s kislino, ne pa z bazo, se imenuje bazični oksid. Če oksid reagira z bazo, ne pa s kislinami, je kisli oksid. Ključna razlika med kislimi in bazičnimi oksidi je, da kislinski oksidi pri raztapljanju v vodi tvorijo kisline, medtem ko bazični oksidi, ko se raztopijo v vodi, tvorijo baze.

Reference:
1.Dunk, V., 2013. diapozitiv. [Na spletu]
Dostopno na: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [dostopano 26. 5. 2017].
2. Chang, R., 2010. kemija. 10. izd. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Na spletu] Dostopno na naslovu: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Dostopano 26. 5. 2017].

Vljudnost slik:
1. "Dušikov dioksid pri različnih temperaturah" avtor Eframgoldberg - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia 
2. "Magnezijev oksid" Walkerma. Lastno delo (na podlagi trditev o avtorskih pravicah) (Public Domain) prek Commons Wikimedia