Differkinome

Razlika med konstanto ionizacije kisline in osnovno ionizacijsko konstanto

Znanost in narava
Share

Ključna razlika - ionizacija kislin Konstantno vs osnovna ionizacijska konstanta
  

Ionizijska konstanta kisline (Ka, znana tudi kot konstanta disociacije kisline) daje kvantitativno merjenje ravnotežja med molekulami kislin in njihovimi ioniziranimi oblikami. Podobno bazna ionizacijska konstanta (Kb ali osnovna konstanta disociacije) daje kvantitativno merjenje ravnotežja med baznimi molekulami in njihovimi ioniziranimi oblikami. The ključna razlika med ionizacijsko konstanto kisline in osnovno ionizacijsko konstanto je to ionizijska konstanta kisline daje količinsko merilo jakosti kisline v raztopini, medtem ko bazna ionizacijska konstanta daje količinsko merilo jakosti baze v raztopini.

Ionizacija je ločitev molekul na ionske vrste (katione in anione). Ravnotežna ravnovesja je razmerje med količinami reaktantov in produkti, ki so med seboj v ravnovesju.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je ionizacija kislinske konstante
3. Kaj je osnovna ionizacijska konstanta
4. Primerjava ob strani - Ionizacija kislinske konstante v primerjavi z osnovno ionizacijsko konstanto v tabeli
5. Povzetek

Kaj je ionizacija kislinske konstante?

Ionizirana konstanta je število, ki izraža razmerje med kislinskimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. Konstanta disociacije kisline je označena s Ka. To je količinsko merilo jakosti kisline v raztopini. Moč kisline je odvisna od ionizacije (ali disociacije) kisline v vodni raztopini.

Slika 01: Primer ionizacije kislin

Ionizacija kisline je navedena spodaj,

HA + H2O ↔ A-   +   H3O+

Pri tem je HA šibka kislina, ki delno disocira na ione; anion je znan kot konjugirana baza te kisline. Disociacija kisline sprošča proton (vodikov ion; H+). Ta proton se kombinira z molekulo vode, ki tvori hidronijev ion (H3O+). Ionizijska konstanta te kisline HA je navedena spodaj,

Ka = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]

Skupna oblika Ka je pKa, kar je minus log vrednost Ka. To je zato, ker so vrednosti Ka zelo majhne in jih je težko obvladovati. PKa daje preprosto številko, ki jo je enostavno obravnavati. Lahko je podan spodaj,

pKa = -log (Ka)

Ka ali pKa vrednosti lahko uporabimo za izražanje jakosti kisline.

  • Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa
  • Močne kisline imajo višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa.

Kaj je osnovna ionizacijska konstanta?

Bazna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med baznimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. To je označeno s Kb. V raztopini meri moč podlage. Višji Kb, večja je ionizacija baze. Za določeno bazo v raztopini lahko navedemo konstanto disociacije baze, kot je spodaj,

B + H2O ↔ BH+   +   OH-

Kb = [BH+] [OH-] / [B] [H2O]

Ker so vrednosti baz Kb zelo majhne, ​​se namesto Kb uporablja minus log vrednost Kb. Minimalna vrednost log je označena s pKb. pKb daje številko, ki jo je enostavno upravljati.

pKb = -log (Kb)

Moč osnove lahko izrazimo z vrednostmi Kb ali vrednostmi pKb, kot sledi.

  • Višja kot vrednost osnovne ionizacijske konstante, močnejša je osnova (nižji pKb)
  • Nižja vrednost bazne ionizacijske konstante, šibkejša osnova (višji pKb)

Kakšna je razlika med ionizirajočimi kislinami in osnovno ionizacijsko konstanto?

Kisiona jonizijska konstanta proti osnovni ionizacijski konstanta
Ionizijska konstanta kisline je število, ki izraža razmerje med kislinskimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini. Bazna ionizacijska konstanta je število, ki izraža razmerje med baznimi molekulami in ionskimi vrstami, ki obstajajo v isti raztopini.
 Koncept
Ionizijska konstanta kisline daje jakost kisline. Bazna ionizacijska konstanta daje trdnost baze.
Vrednost dnevnika
Minimalna log vrednost Ka je pKa. Minimalna log vrednost Kb je pKb.
 Vrednost stalnice
Šibke kisline imajo nižje vrednosti Ka in višje vrednosti pKa, medtem ko imajo močne kisline višje vrednosti Ka in nižje vrednosti pKa. Šibke baze imajo nižje vrednosti Kb in višje vrednosti pKb, medtem ko imajo močne baze višje Kb vrednosti in nižje vrednosti pKb..

Povzetek - Ionizacija kislin Konstantno vs osnovna ionizacijska konstanta

Ionizijska konstanta kisline in bazna ionizacijska konstanta sta merila kisline in bazne jakosti. Razlika med ionizacijsko konstanto kisline in ionizacijsko konstanto kisline je, da kisikova konstanta ionizacije daje količinsko merilo jakosti kisline v raztopini, medtem ko bazna ionizacijska konstanta daje količinsko merilo jakosti baze v raztopini..

Referenca:

1. "16.4: Moč kisline in konstantna disociacija kisline (Ka)." Kemija LibreTexts, Libretexts, 26. februarja 2017. Na voljo tukaj  
2. "Močne in šibke podlage in stalna ionizacija baze (Kb)." Fundacija CK-12, Fundacija CK-12, 11. september 2016. Na voljo tukaj 
3. "Kisline in baze: Ionizacijske konstante." Ionizacija kislin in baz. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. 'Disociacija ocetne kisline-2D-kodraste puščice' Bin Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia

Znanost in narava
×