Razlika med absorpcijskim spektrom in emisijskim spektrom

Absorpcijski spekter proti emisijskemu spektru
 

Spektri absorpcije in emisije vrste pomagajo prepoznati te vrste in zagotavljajo veliko informacij o njih. Ko se spekter absorpcije in emisije vrste sestavi skupaj, tvorita neprekinjeni spekter.

Kaj je absorpcijski spekter?

Absorpcijski spekter je graf, vlečen med absorbance in valovno dolžino. Včasih se lahko namesto valovne dolžine v osi x uporabi tudi frekvenca ali število valov. Vrednost absorpcije dnevnika ali vrednost prenosa se ponekod uporablja tudi za os y. Absorpcijski spekter je značilen za določeno molekulo ali atom. Zato ga lahko uporabimo pri ugotavljanju ali potrditvi identitete določene vrste. Barvna spojina je vidna našim očem v tej določeni barvi, ker absorbira svetlobo iz vidnega obsega. Pravzaprav absorbira komplementarno barvo, ki jo vidimo. Predmet na primer vidimo kot zelen, ker absorbira vijolično svetlobo iz vidnega območja. Tako je vijolična dopolnilna barva zelene barve. Prav tako atomi ali molekule absorbirajo določene valovne dolžine iz elektromagnetnega sevanja (te valovne dolžine niso nujno v vidnem območju). Ko žarek elektromagnetnega sevanja prehaja skozi vzorec, ki vsebuje plinaste atome, atomi absorbirajo le nekaj valovnih dolžin. Ko je spekter posnet, je sestavljen iz številnih zelo ozkih absorpcijskih vodov. To je znano kot atomski spekter in je značilno za vrsto atoma. Absorbirana energija se uporablja za vzbujanje zemeljskih elektronov do zgornjih nivojev atoma. To je znano kot elektronski prehod. Razliko v energiji med obema nivojema zagotavljajo fotoni v elektromagnetnem sevanju. Ker je razlika v energiji diskretna in konstantna, bodo iste vrste atomov vedno absorbirale iste valovne dolžine iz danega sevanja. Ko se molekule vzbudijo z UV, vidnim in IR sevanjem, so podvržene trem različnim vrstam prehodov, kot so elektronski, vibracijski in rotacijski. Zaradi tega se v molekularnih absorpcijskih spektrih pojavijo absorpcijski pasovi namesto ozkih linij.

Kaj je emisijski spekter?

Atomi, ioni in molekule lahko z energijo vzbudimo višje ravni energije. Življenjska doba vznemirjenega stanja je na splošno kratka. Zato morajo te vznemirjene vrste sprostiti absorbirano energijo in se vrniti v osnovno stanje. To je znano kot sprostitev. Sprostitev energije lahko poteka kot elektromagnetno sevanje, toplota ali kot obe vrsti. Skica sproščene energije glede na valovno dolžino je znana kot emisijski spekter. Vsak element ima edinstven emisijski spekter, podobno kot ima edinstven absorpcijski spekter. Torej je lahko sevanje iz vira značilno za emisijske spektre. Linijski spektri se pojavijo, ko so sevalne vrste posamezni atomski delci, ki so dobro ločeni v plinu. Spektri pasov nastanejo zaradi sevanja molekul.