Razlika med 1.0 molarno raztopino in 1 molalo raztopino

The ključna razlika med 1,0 molarno raztopino in 1 molalno raztopino je to 1.0 molarne raztopine ima en mol raztopljene v raztopini, medtem ko ima 1 molalna raztopina en mol raztopljenih v enem kilogramu raztopine.

Avogadro je že zdavnaj domneval, da obstaja točno določeno število, ki predstavlja število atomov ali molekul v enem molu snovi. Tako en mol vsakega elementa vsebuje enako število atomov, ne glede na atomsko maso tega elementa. Kot rezultat so bili razviti tudi koncepti molarnosti in molalnosti za opis koncentracij topljene snovi v raztopini. Medtem ko je molarnost merilo številnih molov topljene snovi v litru raztopine, je molarnost število molov v 1 kg raztopine. Zato je enostavno ugotoviti razliko med 1,0 molarno raztopino in 1 molalno raztopino.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je 1.0 molarna raztopina
3. Kaj je 1 Molal raztopina
4. Primerjava ob strani - 1,0 molarna raztopina proti 1 molalni raztopini v tabeli
5. Povzetek

Kaj je 1.0 molarna rešitev?

1.0 molarna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol raztopljene v litru raztopine. Poleg tega gre za izraz koncentracije in pravimo mu „molarnost“ rešitve.

Slika 01: Različne rešitve imajo različne Molarnosti in Molalities

Simbol tega izraza je „M“. merska enota je mol / L. Na primer, vodna 1,0 molarna raztopina NaCl (natrijev klorid) pomeni raztopino natrijevega klorida, ki vsebuje en mol NaCl, raztopljen v litru vode.

Kaj je 1 molalna rešitev?

1 molalna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol raztopljene v kilogramu raztopine. Zato je merska enota mol / kg.

Slika 02: 1 molalna raztopina vodne raztopine natrijevega klorida vsebuje en mol NaCl v enem kilogramu vode.

Poleg tega je to tudi izraz koncentracije, ki ga imenujemo "molalnost" rešitve. Lahko jih označimo s "m". Na primer, 1 molalna raztopina natrijevega klorida pomeni vodno raztopino NaCl, ki vsebuje en mol NaCl, raztopljen v kilogramu vode.

Kakšna je razlika med 1,0 molarno raztopino in 1 molalo raztopino?

1,0 molarna raztopina je raztopina, ki vsebuje en mol raztopljene v litru raztopine, medtem ko je 1 molalna raztopina raztopina, ki vsebuje en mol raztopljene v kilogramu raztopine. Zato je to ključna razlika med 1,0 molarno in 1 molalno raztopino. Poleg tega je merska enota 1,0 molarne raztopine mol / L, medtem ko je 1 molalne raztopine mol / kg. Če pa je voda topilo, ni razlike med 1,0 molarno raztopino in 1 molalno raztopino. Ker je pri sobni temperaturi gostota vode enaka 1 kg / L. Zaradi tega je molarnost in molalnost rešitev enaka.

Povzetek - 1,0 molarna raztopina proti 1 molalni raztopini

Molarnost in molalnost sta v kemiji zelo pomembna izraza, ki ju uporabljamo za merjenje koncentracije raztopine. Ključna razlika med 1,0 molarno raztopino in 1 molalno raztopino je v tem, da ima 1,0 molarna raztopina en mol raztopljene v raztopini. Ker ima 1 molalna raztopina en mol topljencev, raztopljen v enem kilogramu raztopine.

Referenca:

1. "Molarna koncentracija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. oktober 2018. Dostopno tukaj  
2. Mott, Vallerie. "Uvod v kemijo." Lumen. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "kemija-tekočina-steklo-raziskovalno-laboratorijsko zdravilo" (CC0) preko pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" avtorja Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia