Razlika med organskim in anorganskim žveplom

The ključna razlika med organskim in anorganskim žveplom je to organsko žveplo se nanaša na žveplo, ki je prisotno v organskih spojinah, ki je v zemlji zelo nepomično, medtem ko se anorgansko žveplo nanaša na žveplo v anorganskih spojinah, ki je v tleh zelo mobilno.

Organsko in anorgansko žveplo sta dva izraza, ki ju pogosto uporabljamo v kemiji tal. Žveplo se lahko pojavi v tleh v dveh oblikah kot organsko in anorgansko žveplo, odvisno od vrste spojine, na katero so žveplovi atomi vezani. Te spojine, ki vsebujejo žveplo, krožijo po sistemih tal z različnimi metodami, kot so mobilizacija, imobilizacija, mineralizacija, oksidacija in redukcija.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je organsko žveplo
3. Kaj je anorgansko žveplo
4. Primerjava drug ob drugem - organsko in anorgansko žveplo v tabeli
5. Povzetek

Kaj je organsko žveplo?

Izraz organsko žveplo se nanaša na atome žvepla, ki so prisotni v organskih spojinah. To so spojine, ki vsebujejo žveplo, ki jih lahko opazimo v tleh. Te organske žveplove spojine so večinoma nepremične. V tleh obstajata dve glavni obliki organskega žvepla; so ester sulfati in žveplo, vezano na ogljik. Estri sulfati imajo značilne vezi, ki imajo splošno kemijsko formulo C-O-SO₃. V direktno vezanih organskih žveplovih spojinah lahko opazujemo kemijsko vez -C-S. Vendar pa je tudi drugih oblik organskega žvepla malo, vendar niso podrobno analizirane, ker v kemiji tal niso tako pomembne..

Obstajajo različne vrste ester sulfatov, kot so holin sulfat, fenolni sulfat, sulfatirani polisaharidi itd. Primeri žveplovih spojin z ogljikom vključujejo aminokisline in sulfolipide.

Na splošno se ester sulfati tvorijo iz materialov mikrobne biomase in drugih materialov, ki nastanejo z mikrobnim delovanjem. Ti ester sulfati so shranjeni kot hitro razpoložljivo žveplo. Kadar mikrobi ali rastline potrebujejo žveplo, se sprosti čim hitreje. Rastlinske korenine in mikrobi nato hidrolizirajo te organske žveplove spojine, da pridobijo potrebne žveplove atome.

Slika 01: Splošna struktura ester sulfata

Pri neposrednih pregledih žveplovih spojin se tvorijo iz legla in odmrlih koreninskih delov. Nekatere od teh spojin so prisotne tudi v mikrobni biomasi. Razpad teh spojin je v primerjavi z ester sulfati težaven. Zato so za rastline in mikrobiološko prehrano manj na voljo.

Kaj je anorgansko žveplo?

Anorgansko žveplo se nanaša na atome žvepla, ki so prisotni v anorganskih spojinah. Te spojine so mobilne v sistemih tal. Anorgansko žveplo se v glavnem pojavlja v atmosferi, v različnih plinastih oblikah, kot so vodikov sulfid, žveplov dioksid itd..

Slika 02: Sulfatni anion

V sistemih tal so te spojine predvsem soli, ki vsebujejo sulfatni anion. Sulfatni anion je najbolj mobilna oblika v tleh. Poleg tega sta elementarno žveplo in sulfidi v sistemih tal neobičajna.

Kakšna je razlika med organskim in anorganskim žveplom?

V tleh lahko opazimo organske in anorganske spojine, ki vsebujejo žveplo. Izraz organsko žveplo se nanaša na žveplo, ki je prisotno v organskih spojinah, medtem ko se izraz anorgansko žveplo nanaša na žveplo, ki je prisotno v anorganskih spojinah. Poleg tega je organsko žveplo v prsti zelo nepomično, anorgansko žveplo pa je v tleh zelo mobilno. Torej, to je ključna razlika med organskim in anorganskim žveplom.

V nadaljevanju infografik povzema razliko med organskim in anorganskim žveplom.

Povzetek - Organsko proti anorganskemu žveplu

V tleh lahko opazimo organske in anorganske spojine, ki vsebujejo žveplo. Ključna razlika med organskim in anorganskim žveplom je, da se izraz organsko žveplo nanaša na žveplo, ki je prisotno v organskih spojinah in je v tleh zelo nepremično, medtem ko se izraz anorgansko žveplo nanaša na žveplo, ki je prisotno v anorganskih spojinah in je zelo mobilno v prst.

Referenca:

1. Edwards, Pamela. "Kolesarjenje, zadrževanje in mobilnost žvepla v tleh: pregled." USDA, severovzhodni raziskovalni center, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "SulfateEster" avtorica Smokefoot - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Sulfate-ion-2D-dimenzije" avtor YinY. - Lastno delo (javna domena) prek Wikimedije Commons