Homogena v primerjavi z heterogenimi mešanicami

Mešanice se razlikujejo od čistih snovi, kot so HeterogenaHomogenaEnotna Ne Da Lahko vidite dele Da Ne Lahko se loči fizično Da Ne Primeri Solata, sled mešanice Oljčno olje, jeklo, sol v vodi Kemično vezane Ne Ne

Vsebina: Homogena vs Heterogene mešanice

• 1 Fizikalne značilnosti
• 2 Primeri homogenih in heterogenih mešanic
• 3 Vrste mešanic
  • 3.1 Rešitev
  • 3.2 Vzmetenje
  • 3.3 Koloid
• 4 Tehničnost
• 5 Reference

Fizične značilnosti

Vse mešanice vsebujejo dve ali več čistih snovi (elementi ali spojine). Razlika med mešanico in spojino je v tem, kako se elementi ali snovi združujejo, da jih tvorijo. Spojine so čiste snovi, ker vsebujejo samo eno vrsto molekule. Molekule so sestavljene iz atomov, ki so se skupaj povezovali. Toda v mešanici najdemo elemente in spojine, ki se mešajo fizično vendar ne kemijsko-med čistimi snovmi, ki sestavljajo zmes, ne nastanejo atomske vezi.

Toda ne glede na atomske vezi lahko zmesi postanejo precej kohezivni. Običajno imenovani rešitve, homogene zmesi so tiste, pri katerih se snovi tako dobro mešajo, da jih ni mogoče posamično videti v različni, razločni obliki. Njihova sestava je enakomerna, tj. Enaka v celotni mešanici. Ta enotnost je zato, ker se sestavine homogene mešanice pojavljajo v enakem razmerju v vsakem delu zmesi.

Heterogena mešanica je tista, pri kateri sestavine niso enakomerno razporejene. Pogosto jih je mogoče vizualno ločiti in celo razmeroma enostavno ločiti, čeprav obstajajo številne metode za ločevanje homogenih raztopin.

Vizualizacija razlik med snovmi (spojinami, elementi) in zmesmi (homogenimi in heterogenimi).

Primeri homogenih in heterogenih mešanic

Primeri heterogenih mešanic so ledene kocke (preden se stopijo) v sode, žitarice v mleku, različni prelivi na pici, prelivi v zamrznjenem jogurtu, škatla z različnimi oreščki. Celo mešanica olja in vode je raznolika, ker je gostota vode in olja različna, kar preprečuje enakomerno porazdelitev v mešanici.

Primeri homogenih mešanic so mlečni streski, mešani rastlinski sok, sladkor, raztopljen v kavi, alkohol v vodi in zlitine kot jeklo. Tudi zrak v našem ozračju je homogena mešanica različnih plinov in - odvisno od mesta, v katerem živite, onesnaževalcev. Mnoge snovi, kot so sol in sladkor, se raztopijo v vodi, da nastanejo homogene zmesi.

Vrste mešanic

Obstajajo tri družine mešanic: raztopine, suspenzije in koloidi. Raztopine so homogene, suspenzije in koloidi pa so heterogeni.

Rešitev

Rešitve so homogene zmesi, ki vsebujejo topilo, raztopljeno v topilu, npr. sol, raztopljena v vodi. Ko je topilo voda, se imenuje vodna raztopina. Razmerje mase topljenca in topila se imenuje koncentracija raztopine.

Raztopine so lahko tekoče, plinaste ali celo trdne. Ne samo to, posamezne sestavine raztopine so lahko različna stanja. Topilo prevzame fazo (trdno, tekoče ali plinasto) topila, kadar je topilo večji delež zmesi.

• Plinaste raztopine: Kadar je topilo plin, je v njem možno raztapljanje samo plinastih topil. Najpogostejši primer plinaste raztopine je zrak v našem ozračju, ki je dušik (topilo) in ima topila kot kisik in drugi plini..
• Tekoče raztopine: Tekoča topila lahko raztapljajo katero koli vrsto topljencev.
  • Plin v tekočini: Primeri vključujejo kisik v vodi ali ogljikov dioksid v vodi.
  • Tekočina v tekočini: Primer vključuje alkoholne pijače; so raztopine etanola v vodi.
  • Trdno v tekočini: sladkorne ali solne raztopine v vodi so primeri takšnih mešanic. Mnoge trdne snovi v tekočih mešanicah niso homogene, zato niso raztopine. Lahko so koloidi ali suspenzije.
• Trdne raztopine: Trdna topila lahko raztopijo tudi topila v katerem koli stanju snovi.
  • Plin v trdni snovi: Primer tega je vodik, raztopljen v paladiju
  • Tekočina v trdni snovi: primeri tega vključujejo živo srebro v zlatu, ki tvori amalgam in vodo (vlago) v soli
  • Trdna trdna snov: Zlitine kot jeklo, medenina ali bron so primer takšnih mešanic.

Vzmetenje

Suspenzija je heterogena zmes, ki vsebuje trdne delce, ki so dovolj veliki za usedanje. Trdni delci se v topilu ne raztopijo, ampak suspendirajo in prosto plavajo. Večji so od 1 mikrometra in so običajno dovolj veliki, da so vidni s prostim očesom. Primer je pesek v vodi. Ključna značilnost suspenzij je, da se suspendirani delci sčasoma naselijo, če jih pustimo nemoteno.

Koloidni

Koloidi so raznovrstni kot suspenzije, vendar so vizualno videti homogeni, ker so delci v mešanici zelo majhni - od 1 nanometra do 1 mikrometra. Razlika med koloidi in suspenzijami je v tem, da so delci v koloidih manjši in da se delci sčasoma ne naselijo.

	Rešitev	Koloidni	Vzmetenje
Homogenost	Homogena	Heterogena na mikroskopski ravni, vendar vizualno homogena	Heterogena
Velikost delca	< 1 nanometer (nm)	1 nm - 1 mikrometer (μm)	> 1 μm
Fizično stabilna	Da	Da	Potrebuje stabilizatorje
Pokaže učinek Tyndall	Ne	Da	Da
Ločite s centrifugo	Ne	Da	Da
Loči se z dekantacijo	Ne	Ne	Da

Tehničnost

Do določene mere bi lahko rekli (če ste pedantni), da je vprašanje, ali je zmes homogena ali heterogena, odvisno od obsega, v katerem se mešanica vzorči.

Če je obseg vzorčenja v redu (majhen), bi lahko bil tako majhen kot ena molekula. V tem primeru bi kateri koli vzorec postal heterogen, ker ga je mogoče jasno razmejiti na tej lestvici. Podobno je, če je vzorec celotna zmes, lahko presodite, da je dovolj homogena.

Če želimo ostati praktični, uporabimo to pravilo, da se odločimo, ali je zmes homogena: če je lastnost zmesi enaka, ne glede na to, kateri vzorec je bil odvzet za preiskavo, je zmes homogena.

Reference

• Mešanica - Wikipedija
• Homogene in heterogene mešanice - Wikipedija