Razlika med nepolarnimi in polarnimi kovalentnimi obveznicami

Nepolarne proti polarnim kovalentnim obveznicam

Nepolarne in polarne kovalentne vezi spadajo v tri kategorije polarnosti kot tudi v obe vrsti kovalentnih vezi. Vse tri vrste (ionske, polarne in nepolarne) so razvrščene kot kemijske vezi, kjer obstaja sila (elektronegativnost), ki omogoča privlačenje atomov dveh določenih elementov. Število možnih kovalentnih vezi je določeno s številom prostih mest v zunanji lupini elektronov določenega elementa.

Tri kategorije polarnosti ali vezi so na primer ionske in kovalentne vezi. Nadaljnja razvrstitev kovalentnih vezi razkriva ti dve vrsti. Tako nepolarne kot polarne kovalentne vezi se pojavljajo v dveh različnih in nekovinskih elementih. Obe klasifikaciji se prav tako ukvarjata z razporeditvijo in deljenjem elektronov ter s tem povezano elektronegativnostjo.

Ko se dva elementa združita, se lahko del elektronov iz obeh elementov prenese med seboj. Elektronegativnost ali zmožnost enega elementa, da pritegne in zajame elektron drugega elementa, je bistvenega pomena pri določanju vrste vezi med obema elementoma. Prenos ali privlačnost lahko povzroči enakovredno delitev ali neenakomerno delitev elektronov.

Za polarne kovalentne vezi so značilni atomi z neenakomernimi ali neenakimi števili ali delitev elektronov med obema elektronoma. Elektronegativnost obeh elementov je različna in ni enaka. Druga značilnost polarne kovalentne vezi je, da ima molekula z negativnim nabojem na eni strani in pozitivnim nabojem na drugi strani. Delni naboj je tudi opredeljujoča lastnost te posebne kovalentne vezi.

Molekule v tej vrsti vezi imajo tudi definirano os (ali osi) delnega pozitivnega in delnega negativnega. Po drugi strani pa imata nepolarna kovalentna vez enaka ali skoraj enaka delitev ali porazdelitev elektronov med dvema elementoma. Nepolarne kovalentne vezi nimajo definirane osi ali osi v primerjavi s polarnimi kovalentnimi vezmi.

Če je uvrščena na klasifikacijsko lestvico, ima ionska vez (vez med kovino in nekovino) najbolj elektronegativnost in polarnost. Ionski vezi sledi polarna kovalentna vez in nenazadnje nepolarna kovalentna vez. Polarno kovalentno vez lahko štejemo za delno ionsko, ker lahko še vedno ima polarnost. Medtem je nepolarna kovalentna vez nasprotna ionski vezi. Ker elementi v nepolarni kovalentni vezi nimajo skoraj nobene možnosti, da bi pritegnili ali odvlekli elektrone iz drugega elementa, je malo ali nobene možnosti, da bi pritegnili druge elektrone iz drugega elementa.

Povzetek:

1.Polarne in nepolarne kovalentne vezi sta dve vrsti vezi. Oba spadata v kategorijo vrst obveznic, ki vključuje tudi ionsko vez.

2. Kovalentne vezi (nepolarne in polarne) so razvrščene kot vezi, ki se pojavljajo v nekovinskih elementih, ionske vezi pa v kombinaciji kovinskih in nekovinskih elementov.

3.Nekaj ​​povezanih konceptov v zvezi s polarnimi kovalentnimi vezmi in nekovalentnimi vezmi sta elektronegativnost (ali meritev, kako si dva elementa delita ali porazdelita elektrone med seboj) in polariteta.

4.Za polarne kovalentne vezi je značilno, da imajo neenakomerno porazdelitev elektronov dveh elementov. Zadržijo tudi pozitiven in negativen pol, kar jim omogoča določeno elektronegativnost. Po drugi strani pa so nepolarne kovalentne vezi opisane tako, da imajo elektrone, ki so po številu elektronov podobni ali skoraj enaki. Zaradi te lastnosti nima nobene ali manj elektronegativnosti.

5.Polarne kovalentne vezi imajo določeno os ali osi, medtem ko nepolarne kovalentne vezi nimajo te posebne lastnosti.

6.Polarne kovalentne vezi imajo naboj (od pozitivnih in negativnih polov), medtem ko nepolarne kovalentne vezi nimajo naboja.