Razlika med spektri emisij in absorpcije

Spekter atomske emisije natrija

Emisija v primerjavi z absorpcijskimi spektri

Kemik, ki želi odkriti elementarno sestavo določene snovi ali raztopine, lahko razlikuje atome z emisijsko in / ali absorpcijsko spektroskopijo. Oba procesa sta usmerjena v opazovanje elektronov in fotonov, ko sta izpostavljena svetlobi. V teh postopkih je nato potreben spektrofotometer skupaj s svetlobnim virom. Znanstvenik mora imeti seznam vrednosti za emisijo absorpcije za vsak atom, preden snov podvrže spektroskopiji.

Na primer, ko znanstvenik odkrije vzorec z daljnega območja in se želi naučiti sestave snovi, se lahko odloči, da bo vzorec podvrgel emisijski ali absorpcijski spektroskopiji. V absorpcijskih spektrih naj bi opazoval, kako elektroni atomov absorbirajo elektromagnetno energijo iz svetlobnega vira. Ko je svetloba usmerjena proti atomom, ionom ali molekulam, delci ponavadi absorbirajo valovne dolžine, ki jih lahko vzbudijo in povzročijo, da se premikajo iz enega kvadrata v drugega. Spektrofotometer lahko beleži količino absorbirane valovne dolžine in znanstvenik se lahko nato sklicuje na seznam značilnosti elementov, da določi sestavo zbranega vzorca..

Emisijski spektri se izvajajo z istim postopkom podvrženosti svetlobi. Vendar znanstvenik pri teh procesih opazi količino svetlobe ali toplotne energije, ki jo oddajajo fotoni atoma, zaradi česar se vrnejo v prvotni kvant.

Zamislite si tako: Sonce je središče atoma, sestavljeno iz fotonov in nevtronov. Planeti, ki krožijo okoli Sonca, so elektroni. Ko se velikanska svetilka usmeri proti Zemlji (kot elektron), se Zemlja razburja in se pomika navzgor do orbite Neptuna. Energija, ki jo absorbira Zemlja, se beleži v absorpcijskih spektrih.
Ko odstranimo velikansko svetilko, Zemlja nato oddaja svetlobo, da bi se vrnila v prvotno stanje. V takih primerih spektrofotometer beleži količino valovne dolžine Zemlje, da lahko znanstvenik določi vrsto elementov, ki jih vsebuje sončni sistem.

Absorpcijski spekter nekaj elementov

Poleg tega absorpcija za razliko od emisijskih spektrov ne potrebuje vzbujanja ionov ali atomov. Oba morata imeti vir svetlobe, vendar se ta v obeh procesih razlikujeta. Kremenčeve žarnice se običajno uporabljajo pri absorpciji, gorilniki pa so primerni za emisijske spektre.

Druga razlika med dvema spektroma je v izpisu "print". Na primer pri razvijanju slike je emisijski spekter barvna fotografija, absorpcijski spekter pa negativni tisk. Tole je razlog: emisijski spektri lahko oddajajo svetlobo, ki sega do različnih razponov elektromagnetnega spektra in s tem proizvaja barvne črte z nizkoenergijskimi radio valovi do višjeenergijskih gama žarkov. V teh spektrih običajno opazimo barve v prizmi.

Po drugi strani lahko absorpcija oddaja več barv skupaj s praznimi črtami. To je zato, ker atomi absorbirajo svetlobo s frekvenco, ki je odvisna od vrste elementov, prisotnih v vzorcu. Ponovno oddajena svetloba v postopku verjetno ne bo oddajala v isti smeri, iz katere izvira absorbirani foton. Ker svetlobe iz atoma ni mogoče usmeriti proti znanstveniku, se zdi, da imajo svetlobe črne črte zaradi manjkajočih valov v elektromagnetnih spektrih.

Povzetek:

1.Emisijski in absorpcijski spekter se lahko uporabljata pri določanju sestave snovi.
2.Najprej uporabite vir svetlobe in spektrofotometer.
3.Spektri emisije merijo valovno dolžino izpuščene svetlobe po vzbujanju atomov s toploto, medtem ko absorpcija meri valovno dolžino, ki jo absorbira atom.
4. Emisijski spektri oddajajo vse barve v elektromagnetnem spektru, pri absorpciji pa lahko manjka nekaj barv zaradi preusmeritve ponovne oddaje absorbiranih fotonov.