Razlika med šibko in močno kislino

The ključna razlika med šibko in močno kislino je to šibke kisline ionizirajo delno v vodi, močne kisline pa ionizirajo v celoti.

Moč kisline je njena sposobnost ionizacije ali darovanja vodikovega iona v vodni raztopini, ki reagira z vodo. Bolj ko se kislina ionizira, močnejša je in manj proizvodnje vodikovih ionov kaže na šibko kislino. To je razlika med močno in šibko kislino. Koncentracija ionov v vodni raztopini kisline pove, kako močna ali šibka je kislina. Torej, lahko imate koncentrirano raztopino šibke kisline in popolnoma je mogoče razredčiti raztopino močne kisline.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je šibka kislina
3. Kaj je močna kislina
4. Primerjava ob strani - šibka proti močni kislini v tabeli
5. Povzetek

Kaj je šibka kislina?

Šibka kislina se nanaša na kemične spojine, ki delno disociirajo na ione v vodni raztopini. Ne sproščajo skupne količine vodikovih ionov, ki jih lahko sprostimo (H⁺) v raztopino. Pri teh kislinah je konstanta disociacije kisline ali K_a je majhna vrednost. PH teh raztopin je približno 3 do 5. V glavnem je to zato, ker te šibke kisline ne morejo zvišati vsebnosti vodikovih ionov v raztopini toliko kot močna kislina.

Slika 01: Diagram specifikacije za šibko kislino (za HA s šibko kislino)

Ker šibka kislina delno disocira, vodna raztopina vsebuje tri glavne sestavine; vodikovi ioni, neionizirane molekule kisline in konjugirana baza (anion, vezan na vodikov ion v molekuli kisline). Nekateri pogosti primeri vključujejo žveplovo kislino, fosforjevo kislino, dušikovo kislino itd.

Kaj je močna kislina?

Močna kislina se nanaša na molekule, ki se v vodni raztopini popolnoma disociirajo na ione. Zato te spojine v vodi popolnoma ionizirajo. Vrednost konstante disociacije kisline ali Ka je za to vrsto kislin velika vrednost. Močnejša je kislina, lažje je sproščanje vodikovih ionov. V glavnem se to zgodi zaradi velike polarnosti vezi H-A, v kateri je H atom vodika in A konjugirana baza. Da bi bila zelo polarna, mora biti razlika elektroonegativnosti med atomi na vsaki strani te vezi velika.

Slika 02: Kemična struktura močne kisline HNO3 (dušikova kislina)

Poleg tega je to sproščanje vodikovih ionov odvisno tudi od velikosti aniona (konjugirane baze), na katero je vodikov ion vezan. Če je anion velik in bolj stabilen, potem lahko zlahka sprosti vodikov ion. Za razliko od šibkih kislin te močne kisline sprostijo vse možne vodikove ione v vodno raztopino. PH vrednost teh vodnih raztopin je zelo majhna; lahko sega od 1 do 3.

Kakšna je razlika med šibko in močno kislino?

Slabe kisline delno ionizirajo v vodi, močne kisline pa ionizirajo v celoti. Zato je ionizacija ključna razlika med šibko in močno kislino. Poleg tega je še ena razlika med šibko in močno kislino ta, da šibka kislina ne odstrani vseh sprostljivih vodikovih atomov. Nasprotno, močna kislina sprošča vse možne atome vodika.

Poleg tega obstaja razlika med šibko in močno kislino glede na njihovo pH vrednost. To je; pH vrednost šibkih kislin se giblje od 3 do 5, medtem ko se vrednost močnih kislin giblje od 1 do 3. Tudi konstanta disociacije kisline prispeva k še eni razliki med šibko in močno kislino. Konstanta disociacije kisline šibke kisline je majhna v primerjavi z močno kislino.

Povzetek - Slaba proti močni kislini

Kisline so molekule, ki lahko v vodno raztopino sprostijo vodikove ione. Vse kisline lahko razvrstimo med močne kisline, zmerno močne kisline in šibke kisline. Na kratko, ključna razlika med šibko in močno kislino je, da šibke kisline delno ionizirajo v vodi, močne kisline pa ionizirajo v celoti.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Seznam močnih in šibkih kislin." ThoughtCo, 24. septembra 2018. Na voljo tukaj  
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Opredelitev šibke kisline in primeri kemije." ThoughtCo, 18. junij 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Specifikacija šibke kisline" P. Gans in prenašal LeaW., (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" avtorja OpenStax (CC BY 4.0) prek Commons Wikimedia