Razlika med parnim tlakom in delnim tlakom

Parni tlak proti delnemu tlaku

Delni tlak in parni tlak sta dve pomembni lastnosti plinastih sistemov. Ta članek bo primerjal in primerjal definicije, aplikacije in razlike med parnim tlakom in parcialnim tlakom.

Parni tlak

Za razumevanje parnega tlaka je potrebno jasno razumevanje koncepta tlaka. Tlak je opredeljen kot sila na enoto površine, ki deluje v smeri, pravokotni na objekt. Tlak statične tekočine je enak teži stebra tekočine nad točko, ki jo izmerimo. Zato je tlak statične (nepretočne) tekočine odvisen le od gostote tekočine, gravitacijskega pospeška, atmosferskega tlaka in višine tekočine nad točko, ki jo meri. Tlak lahko definiramo tudi kot silo, ki jo povzročajo trki delcev. V tem smislu lahko tlak izračunamo z uporabo molekularne kinetične teorije plinov in plinske enačbe. Parni tlak je tlak, ki ga ima par v sistemu, ki je v ravnovesju, ali tlak, ki ga ima par. Sistem je v ravnovesju, ko sta stanje plina in tekoče ali kondenzirano stanje hlapov v zaprtem sistemu med seboj. Tekočina hlapi tekočino. Zato je temperatura sistema meritev uparjanja tekočine. Temperatura je tudi meritev količine parnih molekul, ki jih sistem lahko sprejme brez prisiljanja kondenzacije. Obstajata dve vrsti parnih tlakov. Gre namreč za nasičen parni tlak in nenasičen parni tlak. Kadar ima zaprti sistem ravnotežje para in ustrezne tekočine, sistem sprejme največjo možno količino hlapov. Zato naj bi bil sistem nasičen. Kadar je v sistemu prisoten samo par, se pravi, da gre za nenasičen sistem in vsaka tekočina, dodana do nasičenja, bo izhlapela. Upoštevati je treba, da je tlak nasičenih par v sistemu odvisen le od temperature sistema in snovi.

Delni tlak

Delni tlak sistema je razmerje tlaka, ki ga izvaja obravnavani plin, in skupnega tlaka v sistemu. Delni tlak plina je zgolj število. Delni tlak se lahko spreminja le v območju od nič do enega. Delni tlak čistega plina je 1, delni tlak manjkajoče snovi pa je nič. Dokazano je, da je delni tlak plina enak tudi molekulskemu razmerju za popoln plin. Molekularno razmerje je število obravnavanih molekul, deljeno s skupnim številom molekul plina. Delni tlak, pomnožen s skupnim tlakom sistema, ustvari tlak iz upoštevanega plina.