Razlika med Valencijo in oksidacijskim stanjem

Valency proti oksidacijski državi

Čeprav sta valenca in oksidacija nekaterih atomov in skupin v nekaterih primerih podobna, je treba poznati razlike v teh izrazih.

Valency

Po definiciji IUPAC je valenca "" največje število univalentnih atomov, ki se lahko kombinirajo z atomom. " To pomeni, da je valenca podana s številom vezi, ki jih lahko tvori atom. Število valenčnih elektronov, ki jih ima atom, določa valentnost tega atoma. Valenčni elektroni so elektroni v atomu, ki sodelujejo pri tvorbi kemične vezi. Ko se tvorijo kemijske vezi, lahko katerikoli atom pridobi elektrone, daroval elektrone ali deli elektrone. Sposobnost darovanja, pridobivanja ali deljenja je odvisna od števila valenčnih elektronov, ki jih imajo. Na primer, ko je H₂ molekula tvori en atom vodika daje en elektron kovalentni vezi. Tako si dva atoma delita dva elektrona. Valenca atoma vodika je torej ena. Enostvalentni atomi ali skupine, kot sta vodik in hidroksil, imajo valeniteto enega, medtem ko ima dvovalentna atoma ali skupino valenco dva itd..

Oksidacijsko stanje

Po definiciji IUPAC je oksidacijsko stanje »merilo stopnje oksidacije atoma v snovi. Opredeljen je kot naboj, ki bi ga atom lahko zamislil. " Oksidacijsko stanje je cela vrednost in je lahko pozitivno, negativno ali nič. Oksidacijsko stanje atoma se spremeni po kemijski reakciji. Če se stanje oksidacije povečuje, potem naj bi atom oksidiral, in če se zmanjšuje, je atom podvržen zmanjšanju. V reakciji oksidacije in redukcije se elektroni prenašajo. V čistih elementih je stanje oksidacije nič. Nekaj ​​je pravil, ki jih lahko uporabimo za določitev oksidacijskega stanja atoma v molekuli.

• Čisti elementi imajo ničelno oksidacijsko stanje.

• Za mononatne ione je stanje oksidacije enako naboju.

• V večatomskem ionu je naboj enak vsoti oksidacijskih stanj v vseh atomih. Torej lahko oksidacijsko stanje neznanega atoma najdemo, če je oksidacijsko stanje drugih atomov znano.

• Pri nevtralni molekuli je vsota vseh oksidacijskih atomov enaka nič.

Razen zgoraj opisane metode lahko oksidacijsko stanje izračunamo tudi z uporabo Lewisove strukture molekule. Oksidacijsko stanje atoma je izraženo z razliko med številom valenčnih elektronov, ki jih ima atom, če je atom nevtralen, in številom elektronov pripada atomu v Lewisovi strukturi. Na primer, metil-ogljik v ocetni kislini ima stanje oksidacije -3. V strukturi Lewisa je ogljik vezan na tri vodikove atome. Ker je ogljik bolj elektronegativen, šest elektronov v vezi pripada ogljiku. Ogljik naredi drugo vez z drugim ogljikom; zato sta oba vezna elektrona razdelila enako. Torej ima ogljik skupaj v strukturi Lewis sedem elektronov. Ko je ogljik v nevtralnem stanju, ima 4 valenčne elektrone. Torej je razlika med njimi zaradi oksidacijskega števila ogljika -3.