Razlika med prehodnimi kovinami in kovinami

Prehodne kovine proti kovinam

Elemente v periodični tabeli lahko razdelimo predvsem na dva; kot kovine in nemetali. Med njimi je največ kovin, v p bloku pa je manjše število nemetalnih elementov.

Kovine

Kovine so človeku poznane že zelo dolgo. Obstajajo dokazi o uporabi kovin že leta 6000 pred našim štetjem. Zlato in baker sta bili prvi odkriti kovine. Te so bile uporabljene za izdelavo orodij, nakita, kipov itd. Od takrat so odkrili le malo drugih kovin (17). Zdaj poznamo 86 različnih vrst kovin. Kovine so zaradi svojih edinstvenih lastnosti zelo pomembne. Običajno so kovine trde in močne (pri tem obstajajo izjeme, kot je natrij. Natrij se lahko reže z nožem). Živo srebro je kovina, ki je v tekočem stanju. Poleg živega srebra so vse ostale kovine v trdnem stanju in jih je težko razbiti ali spremeniti obliko v primerjavi z drugimi nekovinskimi elementi. Kovine imajo sijoč videz. Večina jih ima srebrn sijaj (razen zlata in bakra). Ker so nekatere kovine zelo reaktivne z atmosferskimi plini, kot je kisik, ponavadi dobijo dolgočasne barve. To je predvsem posledica nastanka plasti kovinskih oksidov. Po drugi strani so kovine, kot sta zlato in platina, zelo stabilne in nereaktivne. Kovine so kovinske in nodilne, kar omogoča njihovo uporabo za izdelavo določenih orodij. Kovine so atomi, ki z odstranjevanjem elektronov lahko tvorijo katione. Torej so elektropozitivni. Vrsta vezi, ki nastane med kovinskimi atomi, se imenuje kovinsko vezanje. Kovine sproščajo elektrone v svojih zunanjih lupinah in ti elektroni so razpršeni med kovinskimi kationi. Zato jih poznamo kot morje delokaliziranih elektronov. Elektrostatične interakcije med elektroni in kationi imenujemo kovinska vez. Elektroni se lahko premikajo; zato imajo kovine sposobnost prenašanja električne energije. Prav tako so dobri toplotni vodniki. Zaradi kovinske vezave imajo kovine urejeno strukturo. Visoka tališča in vrelišča kovin so tudi posledica te močne kovinske vezi. Poleg tega imajo kovine večjo gostoto kot voda. Elementi v skupini IA in IIA so lahke kovine. Od zgoraj opisanih splošnih značilnosti kovine imajo nekaj različic.

Prehodne kovine

Po definiciji IUPAC je prehodna kovina element, katerega atom ima nepopolno d podkompozicijo, ali ki lahko povzroči ktione z nepopolno d podkoljico. " Običajno jemljemo d blok elemente v periodični tabeli kot prehodne kovine. Vse te imajo lastnosti kovine, vendar se nekoliko razlikujejo od kovin v bloku s in p bloku. Razlog za te razlike je predvsem v d elektronih. Prehodne kovine imajo lahko v spojinah različna oksidacijska stanja. Pogosto je njihova reaktivnost nižja v primerjavi z drugimi kovinami (na primer kovine v bloku s). Prehodne kovine lahko tvorijo obarvane spojine zaradi d-d elektronskih prehodov. Poleg tega lahko tvorijo paramagnetne spojine. Poleg teh lastnosti imajo zaradi kovinske vezi tudi splošne kovinske lastnosti. So dobri prevodniki električne energije in toplote, imajo visoka tališča, vrelišča in gostoto itd.